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Une diminution d'énergie et un accroissement d'entropie conduisent
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toujours à une diminution de la variation d'enthalpie libre d'un
système.
À l OO °C, la variation d'enthalpie libre peut se calculer de deux
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manières différentes.
Pour prédire le sens spontané d'une réaction chimique, on peut soit
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calculer t. Gréaction• soit comparer le quotient réactionnel (Q) et la
constante d'équilibre (Kéq).
La relation t.Gréact ion = -R · T · 1 n Kéq est correcte.
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Les concentrations introduites dans l'expression d ' une constante
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d 'équilibre sont les même que celles introduites dans l'expression
du quotient réactionnel.
L'expression thermodynamique de la constante d'équilibre fait appel
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à deux termes: l'un enthalpique, l'autre entropique.
Un système s'oppose toujours à la perturbation qui lui est imposée.
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La constante d'équilibre augmente toujours lorsque la température
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s'élève.
La pression n'exerce aucune influence sur les constantes d' équilibre.
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