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Toute réaction chimique évolue de manière à atteindre une position d'équilibre,
celle-ci correspond à un minimum d'énergie libre!
Les effets externes sur l'équilibre
L'équilibre chimique peut être sensible à différentes perturbations (modifications de
pression, de volume, de température et de concentrations ou pressions partielles) que
nous allons analyser en fonction du principe de Le Châtelier : « Quand on impose une
modification à un système à l'équilibre, le système s'oppose à la perturbation imposée
et réagit de manière à atteindre un nouvel état d'équilibre. »
Effet des concentrations
Considérons une équation générale de type :
aA+bB~cC+dD
(and )éq . (ace )éq
Kéq =
b
.
a
(as )éq (aA )éq
Situation l
Si on introduit un surplus de réactifs (soit A, soit B, soit les deux , A et B) dans un
mélange à l'équilibre, les facteurs a A et/ou a 8 augmentent : le dénominateur de la
constante augmente.
Si on veut rester à l'équilibre, le numérateur doit augmenter également. La réaction va
donc évoluer vers la droite jusqu'à ce qu'une nouvelle position d'équilibre soit atteinte.
Situation 2
Si on introduit un surplus de produits (soit C, soit D, soit les deux, C et D) dans un
mélange à l'équilibre, les facteurs ac et/ou a 0 augmentent et le numérateur de la constante
augmente. Si on veut garder l'équilibre, le dénominateur doit aussi augmenter. La réaction va donc évoluer vers la gauche jusqu'à ce qu'une nouvelle position d'équilibre soit
atteinte.
Effet de la pression et du volume
Les modifications de pression ou de volume ne sont à envisager que pour les systèmes
gazeux.
En effet, comme les solides et les liquides sont« incompressibles », ces deux paramètres
(Pet V) n'ont aucune influence.
On envisage les modifications de la façon suivante :
- quand on augmente la pression externe (ce qui revient dans certains cas à diminuer
le volume du système), l'équilibre se déplace dans le sens qui s'accompagne d' une
diminution du nombre de moles de gaz ;
- quand on diminue la pression externe (ce qui revient dans certains cas à augmenter
le volume du système), l'équilibre se déplace dans le sens qui s'accompagne d' une
augmentation du nombre de moles de gaz ;
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celle-ci correspond à un minimum d'énergie libre!
Les effets externes sur l'équilibre
L'équilibre chimique peut être sensible à différentes perturbations (modifications de
pression, de volume, de température et de concentrations ou pressions partielles) que
nous allons analyser en fonction du principe de Le Châtelier : « Quand on impose une
modification à un système à l'équilibre, le système s'oppose à la perturbation imposée
et réagit de manière à atteindre un nouvel état d'équilibre. »
Effet des concentrations
Considérons une équation générale de type :
aA+bB~cC+dD
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mélange à l'équilibre, les facteurs a A et/ou a 8 augmentent : le dénominateur de la
constante augmente.
Si on veut rester à l'équilibre, le numérateur doit augmenter également. La réaction va
donc évoluer vers la droite jusqu'à ce qu'une nouvelle position d'équilibre soit atteinte.
Situation 2
Si on introduit un surplus de produits (soit C, soit D, soit les deux, C et D) dans un
mélange à l'équilibre, les facteurs ac et/ou a 0 augmentent et le numérateur de la constante
augmente. Si on veut garder l'équilibre, le dénominateur doit aussi augmenter. La réaction va donc évoluer vers la gauche jusqu'à ce qu'une nouvelle position d'équilibre soit
atteinte.
Effet de la pression et du volume
Les modifications de pression ou de volume ne sont à envisager que pour les systèmes
gazeux.
En effet, comme les solides et les liquides sont« incompressibles », ces deux paramètres
(Pet V) n'ont aucune influence.
On envisage les modifications de la façon suivante :
- quand on augmente la pression externe (ce qui revient dans certains cas à diminuer
le volume du système), l'équilibre se déplace dans le sens qui s'accompagne d' une
diminution du nombre de moles de gaz ;
- quand on diminue la pression externe (ce qui revient dans certains cas à augmenter
le volume du système), l'équilibre se déplace dans le sens qui s'accompagne d' une
augmentation du nombre de moles de gaz ;