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§
Cl
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Si on compare Q et K éq' plusieurs situations peuvent se présenter pour une réaction
chimique générale de type :
Q=O
t = 0
~
La réaction
directe est
spontanée
t = 1
------=-- ~
aA + bB - cC+dD
fDRéactifs ]
L D Produ its
Équil ib re
Q = K. eq
ou
t = 2
t = 3
....:......
--=--Q= OO
t = 4
~
La réactio n
inverse est
spontanée
- Lorsque Q < K é , la réaction se déplace vers la droite et les réactifs se transforment en
produits. La vitesse de la réaction directe est plus élevée que celle de la réaction inverse.
- Lorsque Q > Kéq' la réaction se déplace vers la gauche et les produits se transforment
en réactifs. La vitesse de la réaction directe est plus faible que celle de la réaction inverse.
- Lorsque Q = K éq' on n'observe aucun déplacement apparent. La vitesse de la réaction
directe est identique à celle de la réaction inverse. Ce sont les conditions d ' équi libre
dynamique.
Graphiquement, on peut montrer l' allure de la courbe de variation de l' enthalpie libre
d ' un système en fonction du degré d' avancement de la réaction (- % de transformation
des réactifs en produits).
On fait habituellement la distinction suivante :
G
Si le minimum de la courbe est pos it.C
0
réaction < 0
tionné à plus de 90 % de conversion des
~
réactifs en produits, la réaction directe
'
peut être considérée comme totale et on
V\
V\
......
.....
peut utiliser une simple flèche (--7 ).
.....
::::l
u
"O
ro
0
•Q)
.....
0:::
a..
Transformation (%)
G
---------------Si le minimum de la courbe est posit.C
0
,éactio n > 0
tionné à moins de 10 % de conversion
~
des réactifs en produits, c'est la réac~
tion inverse qui peut être considérée
V\
V\
.....
......
comme totale ( f-)(WWW).
· ;::;
::::l
u
"O
ro
0
• Q)
.....
0:::
a..
Transformation (%)
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