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3) On peut faire appel à la calorimétrie et appliquer les relations :
q = n ·Cm· !::.Tou q = m · C 5
· t::.T
q étant, au signe près, égal à la valeur du 6H°réaction"
•mu;:•••••••••••••••••••••••••
Calcul du ilS° réaction
Si on veut calculer la variation d'entropie d' une réaction chimique, dans les conditions
standard, à une température précise, on se servira de la rel ation :
!::.S'réaction = Ivp · S
0 (produits) - Ivr · S
0 (réactifs)
S
0 représente l'entropie absolue des composés.
Les valeurs d'entropie absolue sont données, à 25 °C, dans la Table 5 des Tables de
constantes (WWW).
Pour la réaction de formation du C0 2 (g) :
C(gr) + 0 2 (g) _,. C0 2 (g)
L\S°réaction = 1 mol X S
0 (C02(g)) - 1 mol X S
0 (0 2 (g» - 1 mol X S
0 (C (gr))
D'après la Table 5 des Tables de constantes:
L\S"réaction = 1 mol x 213,74 J · moJ1 • K1 - l mol x 205 , 14 J · mol1 • K1
- 1 mol x 5,74 J · mol- 1 • K- 1 = 2,86 J . K- 1
La réaction s'accompagne d'une faible augmentation d' entropie.
Notons qu'il ex iste des réactions qui s'accompagnent d'une diminution d'entropie.
La formation de l 'acide éthanoïque à 25 °C en est un exemple :
t::.S' réaction = - 3 l 8 J · K- l
Calcul du ilC° réaction
Le calcul du !::.G
0 réaction va permettre de déterminer si les réactions envisagées ci-dessus
sont spontanées, dans les conditions standard, à la température considérée.
À 25 °C, on peut procéder de deux façons différentes mais équivalentes .
1) Soit en appliquant la relation :
!::.G
0
réaction = !::.H°réaction - T · t::.S
0
réaction [S]
2) Soit en utilisant la relation :
!::.G
0 réaction = Iv p · !::.G
0 formatio n (produits) - Iv r · !::.G
0 formation (réactifs) [ 6]