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Pour la réaction de formation du C0 2 (g) : C(gr) + 0 2 (g) ~ COi(g)
À 25 °C:
- l' état physique de l'oxygène est 0 2 (g) : un gaz diatomique ;
- l'état physique du carbone est C(gr): un solide covalent, cristallisé sous forme de graphite.
/),,]/°réaction= 1 mol X /),,]/°formation (C02(g)) - 1 mol X Lllf'formation (0 2(g))
- 1 mol X /),,]/°formation (C(gr))
Comme Oi(g) et C(gr) sont des éléments qui existent dans leur état stable à la température
considérée de 25 °C, il ne faut plus les former. Leurs /),,]/°formation sont nuls.
/),,]/°réaction= 1 mol X (-393 ,5 1 kJ . mol1
) - 0 - 0 = - 393,51 kJ = Lllf'formation (C02(g))
i:V!°formation (C0 2 (g)) = -393,51kJà25 °C est la valeur qu' on trouve dans la Table 5
des Tables de constantes pour la formation d'une mole de C0 2 (g). Les LV!° fo rmation sont
des grandeurs qui s'expriment par conséquent en kJ · mol- 1 . Cette variation d'enthalpie
correspond à l'énergie dégagée, lorsqu'on forme une mole de COi(g) selon l'équation
de formation , c'est-à-dire à partir des éléments, pris dans leur état le plus stable, à la
température envisagée.
La grandeur i:V!°réaction s'exprime en kJ car elle se rapporte à la réaction, telle que
définie par son équation stœchiométrique. Comme LV!° réaction< 0, la réaction est exothermique. Rappel : une réaction exothermique est une réaction qui s'accompagne d'un
dégagement de chaleur.
2) Il existe également une méthode qui fait appel aux variations d'enthalpie accompagnant les réactions de combustion ou autres. On peut en combinant algébriquement les
valeurs de !li-1° réaction de ces réactions, trouver le !li-1° réaction de la réaction qu'on cherche
à caractériser.
Cette méthode est appelée méthode de Hess.
Il faut savoir que pour appliquer la méthode de Hess correctement on doit :
- changer le signe du i:V!°réaction' si on retourne une équation chimique ;
- multiplier les valeurs de !li-l°réaction par les coefficients stœchiométriques appropriés.
Si on connaît le /),,]/°réaction associé à la réaction de transformation du C(gr) e n C0 2 (g) et le
/),,]/°réaction associé à la réaction de transformation du CO(g) en COi(g ), on peut, par calcul,
trouver facilement la variation d'enthalpie associée à la réaction de combustion du C(gr) e n
CO(g). Cette réaction est difficile à réaliser quantitativement, d'où l'avantage de pouvoir
connaître sa variation d ' enthalpie standard de manière détournée.
(1) C(gr) + 0 2 (g) ~ C0 2 (g)
Lllf'réaction 1 = - 393,5 kJ
(2) CO(g) + ~ 0 2 (g) ~ COi(g) LlH
0 réaction 2 = - 282,7 kJ
Pour obtenir le W
0 réaction de la réaction inconnue, on doit combiner l'équation (1) et
l' équation (2) inversée.
C(gr) + 0 2 (g) ---? C0 2 (g)
C0 2 (g) ---? CO(g) + 10 2 (g)
C(gr) + 1 0 2 (g)---? CO(g)
W
0 réaction 1 = - 393,5 kJ
- LlH
0 réaction 2 = +282, 7 kJ
W
0
réaction = L1H
0
réaction 1 - W
0
réaction 2
= -393,1 kJ + 282, 7 kJ = - 110,8 kJ
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- l' état physique de l'oxygène est 0 2 (g) : un gaz diatomique ;
- l'état physique du carbone est C(gr): un solide covalent, cristallisé sous forme de graphite.
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Comme Oi(g) et C(gr) sont des éléments qui existent dans leur état stable à la température
considérée de 25 °C, il ne faut plus les former. Leurs /),,]/°formation sont nuls.
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des grandeurs qui s'expriment par conséquent en kJ · mol- 1 . Cette variation d'enthalpie
correspond à l'énergie dégagée, lorsqu'on forme une mole de COi(g) selon l'équation
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température envisagée.
La grandeur i:V!°réaction s'exprime en kJ car elle se rapporte à la réaction, telle que
définie par son équation stœchiométrique. Comme LV!° réaction< 0, la réaction est exothermique. Rappel : une réaction exothermique est une réaction qui s'accompagne d'un
dégagement de chaleur.
2) Il existe également une méthode qui fait appel aux variations d'enthalpie accompagnant les réactions de combustion ou autres. On peut en combinant algébriquement les
valeurs de !li-1° réaction de ces réactions, trouver le !li-1° réaction de la réaction qu'on cherche
à caractériser.
Cette méthode est appelée méthode de Hess.
Il faut savoir que pour appliquer la méthode de Hess correctement on doit :
- changer le signe du i:V!°réaction' si on retourne une équation chimique ;
- multiplier les valeurs de !li-l°réaction par les coefficients stœchiométriques appropriés.
Si on connaît le /),,]/°réaction associé à la réaction de transformation du C(gr) e n C0 2 (g) et le
/),,]/°réaction associé à la réaction de transformation du CO(g) en COi(g ), on peut, par calcul,
trouver facilement la variation d'enthalpie associée à la réaction de combustion du C(gr) e n
CO(g). Cette réaction est difficile à réaliser quantitativement, d'où l'avantage de pouvoir
connaître sa variation d ' enthalpie standard de manière détournée.
(1) C(gr) + 0 2 (g) ~ C0 2 (g)
Lllf'réaction 1 = - 393,5 kJ
(2) CO(g) + ~ 0 2 (g) ~ COi(g) LlH
0 réaction 2 = - 282,7 kJ
Pour obtenir le W
0 réaction de la réaction inconnue, on doit combiner l'équation (1) et
l' équation (2) inversée.
C(gr) + 0 2 (g) ---? C0 2 (g)
C0 2 (g) ---? CO(g) + 10 2 (g)
C(gr) + 1 0 2 (g)---? CO(g)
W
0 réaction 1 = - 393,5 kJ
- LlH
0 réaction 2 = +282, 7 kJ
W
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