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Cl
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- lorsque l'état physique d' une substance change.
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Solide
Liquide
- lorsque le nombre de particules gazeuses augmente.
5 initiale
avec sinitiale < sfinale
L. Boltzmann a utilisé une expression statistique pour relier l'entropie absolue au
désordre:
s syst = k. lnQ
k est la constante de Boltzmann. Q définit le nombre de configurations spatiales différentes que peut adopter un système.
L' entropie est associée au deuxième principe de thermodynamique, qui postule que:
«Tout processus capable d'augmenter son entropie est un processus favorable. »ou
encore: «Lorsqu'un processus spontané a lieu quelque part dans l' univers, la variation
d' entropie totale de l'univers doit toujours être positive. »
115 uni vers > 0
Cette expression implique que dans un système chimique, la variation d'entropie doit
concerner à la fois le système (L1Ssyst) et l'environnement (.!1Senv> :
.!1Sunivers = .!1Ssyst + .!1Senv
L'entropie d'un système est également associée à un troisième principe de thermodynamique. Ce dernier postule qu' à la température du 0 absolu (0 K), l'entropie d' un
système cristallin, parfaitement ordonné, est égale à 0 (WWW).
Si T = 0 K, alors S syst = 0
L' accès aux grandeurs t:Jisyst' .!1Ssyst et 11Gsyst peut se faire grâce à la thermochimie,
c'est-à-dire à la partie de la thermodynam ique consacrée, plus particuli èrement aux
phénomènes thermiques accompagnant les réactions chimiques.
L'état standard
Comme la chaleur est une énergie et que l'énergie se conserve (premier principe de
thermodynamique), on peut montrer qu'au cours d'un échange de chaleur:
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