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Ce n'est heureusement pas nécessaire, car on peut relier la notion d'entropie d'un
système à sa chaleur et à sa température.
R. Clausius a relié la variation d' entropie d'un système à la chaleur et à la température
par la relation :
l1S
qrév
syst = T
qrév est la quantité de chaleur qui s'échange réversiblement, exprimée en kJ · mol- 1 •
T s'exprime en K et les variations d'entropie s'expriment en J · mol- 1 · K- 1 .
Cette équation indique que la variation d'entropie est liée à la quantité de chaleur
échangée entre le système et l'environnement, au cours d'un processus réversible, divisée
par la température à laquelle cet échange se réalise.
En effet, comme la chaleur n'est pas une fonction d'état, il est nécessaire de préciser la
voie empruntée pour passer d ' un état à un autre, afin d'attribuer à q une valeur unique.
Un processus réversible est un processus qui peut, à tout moment, être inversé par une
modification infinitésimale d' une de ses variables ; ce qui permet au système d'être, à
tout moment, dans des conditions d'équilibre.
Par opposition, un processus irréversible est un processus qui ne peut jamais « revenir
en arrière » de façon spontanée.
Comme l'enthalpie (H), l'entropie est une fonction d'état. En conséquence, toute variation d'entropie (~Ssyst) est indépendante du chemin parcouru:
~ssyst = sfinale - sinitiale
et pour un système chimique :
~ssyst = sproduits - 5 réactifs
Si la valeur de /1Ssyst est positive, cela signifie que le système accroît son nombre de
configurations énergétiques et augmente donc son désordre.
Il est souvent facile de prédire intuitivement, pour un système chimique, si la variation
d'entropie sera positive ou négative, car plusieurs facteurs sont capables d'influencer la
grandeur de l ' entropie.
Pour un système chimique, l'entropie augmente:
- lorsque Je volume d' un gaz augmente.
Paroi amovible
V:nitial
- lorsque la température d'un solide augmente.
"T;nitial e
~inale
avec Tinitiale < Tx < Tfinale
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par la relation :
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qrév est la quantité de chaleur qui s'échange réversiblement, exprimée en kJ · mol- 1 •
T s'exprime en K et les variations d'entropie s'expriment en J · mol- 1 · K- 1 .
Cette équation indique que la variation d'entropie est liée à la quantité de chaleur
échangée entre le système et l'environnement, au cours d'un processus réversible, divisée
par la température à laquelle cet échange se réalise.
En effet, comme la chaleur n'est pas une fonction d'état, il est nécessaire de préciser la
voie empruntée pour passer d ' un état à un autre, afin d'attribuer à q une valeur unique.
Un processus réversible est un processus qui peut, à tout moment, être inversé par une
modification infinitésimale d' une de ses variables ; ce qui permet au système d'être, à
tout moment, dans des conditions d'équilibre.
Par opposition, un processus irréversible est un processus qui ne peut jamais « revenir
en arrière » de façon spontanée.
Comme l'enthalpie (H), l'entropie est une fonction d'état. En conséquence, toute variation d'entropie (~Ssyst) est indépendante du chemin parcouru:
~ssyst = sfinale - sinitiale
et pour un système chimique :
~ssyst = sproduits - 5 réactifs
Si la valeur de /1Ssyst est positive, cela signifie que le système accroît son nombre de
configurations énergétiques et augmente donc son désordre.
Il est souvent facile de prédire intuitivement, pour un système chimique, si la variation
d'entropie sera positive ou négative, car plusieurs facteurs sont capables d'influencer la
grandeur de l ' entropie.
Pour un système chimique, l'entropie augmente:
- lorsque Je volume d' un gaz augmente.
Paroi amovible
V:nitial
- lorsque la température d'un solide augmente.
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