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À l'état liquide, l'énergie cinétique des molécules obéit à une loi de
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distribution de type Maxwell-Boltzmann.
La pression de vapeur d ' un liquide pur peut se définir en milieu ouvert
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ou en milieu fermé.
Pour déterminer t'lH
0 vap d'un liquide grâce à l'équation de ClausiusD
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Clapeyron , on porte la pression en fonction de l a température
d'ébu llition normale d 'u n liquide pur.
La variation d'enthalpie standard de vaporisation est positive car la
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réaction de vapori sation est exothermiqu e.
La t ension superficielle est une énergie qui dépend de la nature des
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mol écu les qui constituent le liquid e.
La viscosité d'un liquide s'exprim e en Pa · s- 1 •
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Dans un solide, les particules sont toujours parfaitement ordonnées.
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Il y a 7 réseaux crist allin s et 14 réseaux de Bravais .
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Chaque système cristallin est défini par une maille élémentaire.
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Les cristaux covalents so nt solubles dans l'eau.
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Dans un cristal métallique, les nœuds de la maille élémentaire sont
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occupés par des cations.
Un diagramme de phases s'obtient en portant la pression en fonction
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de la température.
Le point triple d ' un constituant est toujours en dessous de 1 atm.
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Dans un diagramme de phases, il est très facile de repérer les tempéD
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rature s de congélation et d'ébullition.
Il ne peut jamais y avo ir plus de trois phases dan s un diagramme de
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phases.
Une phase permet de décrire l'état microscopique d' un systèm e.
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La courbe de liquéfaction sé pare l'état liqui de de l'état so lide.
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Dans un diagramme d'états, pour un corps pur, la variance peut
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prendre n' im porte quelle valeu r entre 0 et 4.
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