En. m
Vrai ou faux
Vrai
Faux
1. Les forces de Van der Waals sont des forces de nature dipolaire.
D
D
2. Les forces de Keesom s'exerce nt entre des molécules polaires et des D
D
molécules non polaires .
3. Les forces de Lond o n sont présentes dans toutes les molécules , D
D
qu'elles soi ent polaires ou non.
4.
Les forces de Van der Waal s sont décrites par le diagramme de
D
D
Heit ler-London.
5.
Les liaisons hydrogène so nt des forces d 'é nerg ie intermédiaire entre
D
D
les liai sons chimiques covalentes et les forces de Van der Waals.
6. Tout composé comportant des atomes d'hydrogène peut ét ablir des
D
D
liaisons hydrogè ne avec l'eau.
7. Les liaiso ns hydrog ène jouent un rôle déterminant en biochimie.
D
D
8. Dans un gaz parfait, les forces de Van der Waal s sont négligeables et D
D
les molécule s sont cons idérées comme des points mat ériel s.
9. Le volume d'un gaz est directement proportionnel à sa t em pérature. D
D
1 o. L'équation des gaz parfaits est valab le pour tou s le s gaz, quelles que D
D
soient leur pression et leur température.
11. Da ns un gaz, à une t em pérature fi xe, t outes les mo lécu les ont la
D
D
même énergie cinétiqu e.
12. La distribution de Maxwe ll-Boltzmann , q ui décrit le comporte ment
D
D
des m olécul es d'u n gaz, dépend de la tem pérature.
13. Dans un gaz, la relat ion q ui li e l'é nerg ie cinétique moyenne et la
D
D
température ne dépend pas de la nature des mol écules.
14. À une te mpératu re donn ée, p lus un e mo lécule est légère, plu s sa
D
D
"O
vitesse de déplacement est grande.
0
c
15. Pour un gaz, le produ it P · V représente une force par unité de surface .
D
D
:J
0
LJ)
16. L'équation de Van der Waal s pour les gaz prend en co mpte le volume
D
D
r-l
0
rée l des particule s.
N
©
17. La press ion totale d'un gaz est la somme des pressions partielles des
D
D
.......
différents constituants du gaz .
..c
Ol
18.
ï::::
La fraction molaire d'u n constitu ant dans un m élan ge de gaz est
D
D
>- a.
donnée par le rapport en tre la pression totale du gaz et la pression
0
u
partielle du co nstituant co nsidéré.
2 16
Vrai ou faux
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Faux
1. Les forces de Van der Waals sont des forces de nature dipolaire.
D
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2. Les forces de Keesom s'exerce nt entre des molécules polaires et des D
D
molécules non polaires .
3. Les forces de Lond o n sont présentes dans toutes les molécules , D
D
qu'elles soi ent polaires ou non.
4.
Les forces de Van der Waal s sont décrites par le diagramme de
D
D
Heit ler-London.
5.
Les liaisons hydrogène so nt des forces d 'é nerg ie intermédiaire entre
D
D
les liai sons chimiques covalentes et les forces de Van der Waals.
6. Tout composé comportant des atomes d'hydrogène peut ét ablir des
D
D
liaisons hydrogè ne avec l'eau.
7. Les liaiso ns hydrog ène jouent un rôle déterminant en biochimie.
D
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8. Dans un gaz parfait, les forces de Van der Waal s sont négligeables et D
D
les molécule s sont cons idérées comme des points mat ériel s.
9. Le volume d'un gaz est directement proportionnel à sa t em pérature. D
D
1 o. L'équation des gaz parfaits est valab le pour tou s le s gaz, quelles que D
D
soient leur pression et leur température.
11. Da ns un gaz, à une t em pérature fi xe, t outes les mo lécu les ont la
D
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même énergie cinétiqu e.
12. La distribution de Maxwe ll-Boltzmann , q ui décrit le comporte ment
D
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des m olécul es d'u n gaz, dépend de la tem pérature.
13. Dans un gaz, la relat ion q ui li e l'é nerg ie cinétique moyenne et la
D
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température ne dépend pas de la nature des mol écules.
14. À une te mpératu re donn ée, p lus un e mo lécule est légère, plu s sa
D
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"O
vitesse de déplacement est grande.
0
c
15. Pour un gaz, le produ it P · V représente une force par unité de surface .
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16. L'équation de Van der Waal s pour les gaz prend en co mpte le volume
D
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rée l des particule s.
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17. La press ion totale d'un gaz est la somme des pressions partielles des
D
D
.......
différents constituants du gaz .
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Ol
18.
ï::::
La fraction molaire d'u n constitu ant dans un m élan ge de gaz est
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>- a.
donnée par le rapport en tre la pression totale du gaz et la pression
0
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partielle du co nstituant co nsidéré.
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