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des interactions de London. De ce fait,
l'énergie à fournir pour rompre toutes les
interactions entre molécules d'ammoniac
sera plus grande que celle pour rompre les
interactions entre molécules de phosphine.
Par conséquent, la température d'ébullition
normale de NH 3 sera plus élevée que celle de
PH 3 , notamment à cause de la présence des
ponts hydrogène.
État gazeux
8. e. La vitesse des particules est inversement proportionnelle à la masse des particules. Par conséquent, parmi les gaz proposés, seuls les gaz plus lourds que le dioxygène (M= 32,00 g · mol- 1 ) se
déplaceront plus lentement :
F 2 (M= 38,00 g . mo1-1)- H 2 S (M= 34,09 g . mo1-1 )- N 2 0 (M= 44,02 g . mo1-1)-C1 2 (M= 70,90 g. mo1-1 )
Les autres gaz sont plus légers que le dioxygène et se déplacent donc plus rapidement :
Ne (M= 20, 18 g. mo1- 1) - NO (M= 30,01 g . mo1-1)-C 2 H 2 (M= 26,04 g. mo1- 1)- N 2 (M= 28,02 g. mo1- 1)
9. a. À température constante, la loi de Boyle-Mariotte peut être utilisée :
90 mmHg x 0,25 L = P 2 x 0,75 L
P 2 = 30 mmHg
1 O. c. Tout d'abord, convertissons la pression de mmHg en atmosphère:
765,3 mmHg = l,Ol atm
760 mmHg
et la température en Kelvin : 24,4 °C + 273,15 = 297,55 K
Pour un gaz, le nombre de mole de gaz peut être calculé comme suit :
n =p. V
R·T
Dans cet exercice, le nombre de moles de gaz est constant ainsi que le volume. Nous avons donc :
fj = P2
~
1,01 atm
2,50 atm
~
T
2
= 738 , 7 K = 4 6 5 ,6 oc
~
T 2
297,55 K
T 2
11. a. Tout d'abord , convertissons la température en Kelvin : 35,0 °C + 273,15 = 308,15 K
À pression constante, la loi de Charles et Gay-Lu ssac peut être utilisée :
12.
13 .
\1i = V 2 ~
3, 7 5 L
3, OO L
~
T 2
308, 15 K
T 2
T 2 = 246,5 K = - 26,6 °C
d. L'argon et l' hélium sont tous deux des gaz monoatomiques. L'énergie cinétique totale se calcule
donc de la même manière : ~ = 1 n · R - T
cin
2
D'après l'énoncé, il faut que :
1x 0,3 mol x R x T = 1 x 0,4 mol x R x 400 K
2
2
T = 533 K
a. La vitesse quadratique moyenne est inversement proportionnelle à la masse molaire:
V
-P RT
quad -
M
Plus le gaz sera léger, plus la vitesse quadratique moyenne sera élevée.
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Par conséquent, la température d'ébullition
normale de NH 3 sera plus élevée que celle de
PH 3 , notamment à cause de la présence des
ponts hydrogène.
État gazeux
8. e. La vitesse des particules est inversement proportionnelle à la masse des particules. Par conséquent, parmi les gaz proposés, seuls les gaz plus lourds que le dioxygène (M= 32,00 g · mol- 1 ) se
déplaceront plus lentement :
F 2 (M= 38,00 g . mo1-1)- H 2 S (M= 34,09 g . mo1-1 )- N 2 0 (M= 44,02 g . mo1-1)-C1 2 (M= 70,90 g. mo1-1 )
Les autres gaz sont plus légers que le dioxygène et se déplacent donc plus rapidement :
Ne (M= 20, 18 g. mo1- 1) - NO (M= 30,01 g . mo1-1)-C 2 H 2 (M= 26,04 g. mo1- 1)- N 2 (M= 28,02 g. mo1- 1)
9. a. À température constante, la loi de Boyle-Mariotte peut être utilisée :
90 mmHg x 0,25 L = P 2 x 0,75 L
P 2 = 30 mmHg
1 O. c. Tout d'abord, convertissons la pression de mmHg en atmosphère:
765,3 mmHg = l,Ol atm
760 mmHg
et la température en Kelvin : 24,4 °C + 273,15 = 297,55 K
Pour un gaz, le nombre de mole de gaz peut être calculé comme suit :
n =p. V
R·T
Dans cet exercice, le nombre de moles de gaz est constant ainsi que le volume. Nous avons donc :
fj = P2
~
1,01 atm
2,50 atm
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= 738 , 7 K = 4 6 5 ,6 oc
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T 2
297,55 K
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11. a. Tout d'abord , convertissons la température en Kelvin : 35,0 °C + 273,15 = 308,15 K
À pression constante, la loi de Charles et Gay-Lu ssac peut être utilisée :
12.
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3, 7 5 L
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T 2
308, 15 K
T 2
T 2 = 246,5 K = - 26,6 °C
d. L'argon et l' hélium sont tous deux des gaz monoatomiques. L'énergie cinétique totale se calcule
donc de la même manière : ~ = 1 n · R - T
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D'après l'énoncé, il faut que :
1x 0,3 mol x R x T = 1 x 0,4 mol x R x 400 K
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T = 533 K
a. La vitesse quadratique moyenne est inversement proportionnelle à la masse molaire:
V
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Plus le gaz sera léger, plus la vitesse quadratique moyenne sera élevée.
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