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0
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0
N
@
.......
..c
0\
ï:::
>- a.
0
u
2 10
4) C 2 H 5 Cl(I) ou
C 2 H 5 0H(/)
8H
/O'' / "-,8+
H----- C
H
1
C-----H
H/ ' H
Ces deux mo léc ul es ont une petite chaîne
ca rbon ée et un site polaire (li aison C-CI ou
0 -H). Ell es pourro nt toutes deux faire des
interactions de Van der Waals. Néanmoins,
se ul es les molécu les de C 2 H 5 0H pourro nt
fa ire des ponts hydrogène ent re elles (0 avec
doublets non-liants et H o+) .
5. c. Représentons les cinq m olécules pro posées et calculo ns la différence d'électro négativ ité (ô x)
po ur chaqu e liai so n. Nous po uvo ns ainsi dess iner un ve cteu r (en bleu) représentant la po larité
éventu elle de la liai so n.
HCI
H 2 0
503
N0 2
502
@
1 0
10
1 0
~
~
-
~
H= Cll
OCJD
s- o)
N-=-0 1
s - o)
'7 "
10 ~
6J
@
H
H
LiX= 3, 15 - 2,2
LiX= 3,5 - 2,2
LiX= 3,5 - 2,6
LiX= 3,5 - 3,0
LiX = 3,5 - 2,6
= 0,9 5
= 1,3
= 0,9
= 0,5
= 0,9
Non polaire
Polaire
Polaire
(les vecteurs
Polaire
Polaire
s'annulent entre
eux) (WWW)
6. e. Représentons chacun des co mposés proposés et indiquons si les liai sons sont polari sées:
CH 3 F
CHCl 3
CH 3 -0-CH 3
CH 3 0H
CH 3 NH 2
H H
- 8
Hô+
8'
H
r/(
IFI
28- /
+ H' @
18+
138+ - 828A / "- H
(o
8 H-----N28c ----- 0 1
,o
8+1
1
C-----H
Ô/, /
" ~
5+1
H/ ' H
,q , 8-,q .
C-·-·· H
C----- H
C----- H
H/ ' H
H/
"
H/ ' H
H
Seu ls les deux derni er s com posés sont capables de fo rm er d es liai so ns hyd rog ène ent re eux car ce
so nt les seul s à posséder dans leur structure des at om es d' hydrogène fort eme nt s+. Un exe m ple
de po nt hydrogène entre d eux mo lécules de CH 3 0 H est représenté à la répo nse de la questio n 3 .
Vo ici une représentatio n de ponts hydrogène (e n bleu) ent re deux m olécul es de CH 3 NH 2 :
7. d. L'am mo niac et la p hos phin e o nt t o utes
deux la même géométrie mo léculaire, mais
d iffèrent par la po larité des liaisons qui les
constituent :
- liaison N-H : ôX = 3 ,0( N) - 2,2 (H) = 0,8
-+ liaiso n covalente po larisé e ;
- liaiso n P-H : ôX = 2 ,2(H) - 2, l S(P) = 0,05
-. liaison covalente no n po lari sée.
@
N ·~- H
'7 "
H
H
La mo lécul e d 'ammo ni ac (po laire) peut réali se r des int eractio ns int er m ol écu laires de
Va n der Waals (Keesom - Debye - London)
et d es po nts hydrogè ne, alo rs que la phosp h i ne ( no n po la ire) ne pe ut réa li ser qu e
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se ul es les molécu les de C 2 H 5 0H pourro nt
fa ire des ponts hydrogène ent re elles (0 avec
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5. c. Représentons les cinq m olécules pro posées et calculo ns la différence d'électro négativ ité (ô x)
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s'annulent entre
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6. e. Représentons chacun des co mposés proposés et indiquons si les liai sons sont polari sées:
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Seu ls les deux derni er s com posés sont capables de fo rm er d es liai so ns hyd rog ène ent re eux car ce
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de po nt hydrogène entre d eux mo lécules de CH 3 0 H est représenté à la répo nse de la questio n 3 .
Vo ici une représentatio n de ponts hydrogène (e n bleu) ent re deux m olécul es de CH 3 NH 2 :
7. d. L'am mo niac et la p hos phin e o nt t o utes
deux la même géométrie mo léculaire, mais
d iffèrent par la po larité des liaisons qui les
constituent :
- liaison N-H : ôX = 3 ,0( N) - 2,2 (H) = 0,8
-+ liaiso n covalente po larisé e ;
- liaiso n P-H : ôX = 2 ,2(H) - 2, l S(P) = 0,05
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La mo lécul e d 'ammo ni ac (po laire) peut réali se r des int eractio ns int er m ol écu laires de
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et d es po nts hydrogè ne, alo rs que la phosp h i ne ( no n po la ire) ne pe ut réa li ser qu e