·-= :<;
-0
"O
c:
0
::l
c
"'
:J
" "
0
·~
lJ"l
·= 2
r-l
::l
0
"' c:
N
0
c:
©
c:
.g
.......
u
..c
.g
Ol
::
ï::::
c..
>~
a. ~
0
::l
u
~
-0
0
§
Cl
@
Entlia
QCM
Interactions moléculaires
. . Les interactions de London sont des interactions :
O a. dipôle - ion
0 b. dipôle permanent - dipôle permanent
O c. d ipôle permanent - dipôle ind uit
0 d. dipôle instantané - dipôle ind uit
0 e. de Cou l om b
. . Les forces d'interactions de Van der Waals varient de la façon suivante :
O a. en 1 / r
D c. en 1 / yS
D e. en 1 / r 7
O b. en 1/r2
D d. en 1/r6
Ill Considérez les mélanges liquides suivants :
Ill
1) Acét one - acétone
2) Mét hano l - méthano l
3) Acétone - méthanol
4) Propane - eau
5) Propane - acétone
Dans quelle situation la formation de ponts hydrogène est-elle possible ?
O a. Pour les mélanges 1, 2
0 b. Pour les mélanges 1 , 3
O c. Pour les mélanges 2, 3
0 d. Pour les mélanges 2, 4
0 e. Pour les mélanges 1, 5
Quel composé de chaque paire possède les forces intermoléculaires attractives
les plus fortes ?
1) A l(s) o u 1 2 (s)
2) CHCl 3 (1) ou CH 4 (g)
3) CH 3 0 H(/) ou C 2 H 5 0 H(/)
4) C 2 H 5 CI(/) ou C 2 H 5 0H(/)
0 a. 1 2 - CH 4 - C 2 H 5 0 H - C 2 H 5 CI
0 b. Al - CHCl 3 - C 2 H 5 0H - C 2 H 5 0H
0 c. Al - CHCl 3 - CH 3 0H - C 2 H 5 CI
0 d. 1 2 - CHCl 3 - CH 3 0 H - C 2 H 5 0 H
0 e. Al - CH 4 - CH 3 0H - C 2 H 5 CI
203