-0
0
c
:J
0
lil
.-t
0
N
@
......
..c
O'l
·;::::
>a.
0
u
204
lm Laquelle des cinq molécules suivantes est non polaire?
r;m Quels sont les composés capables de former, à l'état liquide, des liaisons
hydrogène entre eux?
1) CH 3 F
2) CHCl 3
3) CH r 0 - CH 3
4) CH 3 0H
5) CH 3 NH 2
0 a. Ils peuvent tous former des liaisons hydrogène.
O b. Seuls les composés contenant un ou plusieurs atomes d'halogène.
0 c. Seuls les composés contenant un atome d' oxygène.
O d. Seul le composé contenant un atome d' azote.
O e. Seuls les deux derniers composés sont capables de former des liaisons hydrogène .
. . Pourquoi la température d'ébullition normale de l'ammoniac NH 3 (-33,0 °C)
est-elle plus élevée que celle de la phosphine PH 3 (-87,7 °C)?
O a. La masse molaire du NH 3 est plus petite que celle du PH 3 .
0 b. Les forces de London sont plus fortes pour le NH 3 que pour le PH 3 .
O c. La pression de vapeur du NH 3 est plu s grande que celle du PH 3 .
O d. Il y a des liai sons hydrogène dans le NH 3 et pas dans le PH 3 .
0 e. PH 3 est polaire alors que NH 3 l'est beaucoup moins.
État gazeux
Ill À 25 °C, parmi les gaz suivants: F 2 - Ne - N 2 0 - NO - C 2 H 2 - N 2 - Cl 2 - H 2 S, quels
sont ceux qui se déplacent plus lentement que le d ioxygène?
Ill
0 a. Ne - C 2 H 2
0 b. tous les gaz se déplacent à la même vitesse
O c. tous les gaz non-diatomiques
0 d. C 2 H 2 - Ne - N 2 0 - NO
0 e. F 2 - H 2 S - N 2 0 - Cl 2
Une mole d'éthanol gazeux (C 2 H 5 0H) est placée dans un bécher de 250 ml et
une deuxième mole d'éthanol gazeux est placée dans un bécher de 750 ml. Les
deux béchers sont couverts (fermés) et maintenus à la même température. La
pression partielle de l'éthanol dans le bécher de 250 ml est de 90 mmHg. Que
vaut la pression partielle de l'éthanol dans la phase gazeuse du bécher de 750 ml
sachant que la pression extérieure est de 1 atm ?
O a. 30 mmHg
0 b. 45 mmHg
D c. 90 mmHg
D d. 180 mmHg
D e. 270 mmHg
0
c
:J
0
lil
.-t
0
N
@
......
..c
O'l
·;::::
>a.
0
u
204
lm Laquelle des cinq molécules suivantes est non polaire?
r;m Quels sont les composés capables de former, à l'état liquide, des liaisons
hydrogène entre eux?
1) CH 3 F
2) CHCl 3
3) CH r 0 - CH 3
4) CH 3 0H
5) CH 3 NH 2
0 a. Ils peuvent tous former des liaisons hydrogène.
O b. Seuls les composés contenant un ou plusieurs atomes d'halogène.
0 c. Seuls les composés contenant un atome d' oxygène.
O d. Seul le composé contenant un atome d' azote.
O e. Seuls les deux derniers composés sont capables de former des liaisons hydrogène .
. . Pourquoi la température d'ébullition normale de l'ammoniac NH 3 (-33,0 °C)
est-elle plus élevée que celle de la phosphine PH 3 (-87,7 °C)?
O a. La masse molaire du NH 3 est plus petite que celle du PH 3 .
0 b. Les forces de London sont plus fortes pour le NH 3 que pour le PH 3 .
O c. La pression de vapeur du NH 3 est plu s grande que celle du PH 3 .
O d. Il y a des liai sons hydrogène dans le NH 3 et pas dans le PH 3 .
0 e. PH 3 est polaire alors que NH 3 l'est beaucoup moins.
État gazeux
Ill À 25 °C, parmi les gaz suivants: F 2 - Ne - N 2 0 - NO - C 2 H 2 - N 2 - Cl 2 - H 2 S, quels
sont ceux qui se déplacent plus lentement que le d ioxygène?
Ill
0 a. Ne - C 2 H 2
0 b. tous les gaz se déplacent à la même vitesse
O c. tous les gaz non-diatomiques
0 d. C 2 H 2 - Ne - N 2 0 - NO
0 e. F 2 - H 2 S - N 2 0 - Cl 2
Une mole d'éthanol gazeux (C 2 H 5 0H) est placée dans un bécher de 250 ml et
une deuxième mole d'éthanol gazeux est placée dans un bécher de 750 ml. Les
deux béchers sont couverts (fermés) et maintenus à la même température. La
pression partielle de l'éthanol dans le bécher de 250 ml est de 90 mmHg. Que
vaut la pression partielle de l'éthanol dans la phase gazeuse du bécher de 750 ml
sachant que la pression extérieure est de 1 atm ?
O a. 30 mmHg
0 b. 45 mmHg
D c. 90 mmHg
D d. 180 mmHg
D e. 270 mmHg