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Air
Anisotropes
Isotropes
Aussi, lorsqu'on veut augmenter la surface d'un liquide, on doit lui fournir de l'énergie.
On appelle tension superficielle (y), le travail (en joules) à fournir pour augmenter de
1 mètre carré la surface d'un liquide.
La tension superficielle dépend des forces intermoléculaires comme le montre le tableau
ci-dessous :
Liquide
T('C)
y(J . m2)
Forces intermoléculaires
Eau
20
0,0729
Ponts H - VdW
50
0,0679
Ponts H - VdW
Acide acétique
20
0,0276
Ponts H - VdW
Ethanol
20
0,0223
Ponts H - VdW
Acétone
20
0,0237
VdW
n-Hexane
20
0,0218
London
n-Octane
20
0,0184
London
Les interactions intermoléculaires sont beaucoup plus importantes dans l' eau (deux
moles de ponts hydrogène en plus des différentes interactions de Van der Waals) que dans
l'acide acétique (V dW et 1 mole de ponts H), l'acétone (V dW), le n-hexane et le n-octane
(uniquement forces de London). Cela se traduit par une valeur de tension superficielle
beaucoup plus élevée pour l'eau que pour les autres liquides.
Les forces d'interactions diminuent lorsque la température s'élève et il en va de même
pour la tension superficielle dans les liquides. C'est la tension superficielle qui permet
de comprendre :
- pourquoi certains objets (aiguille en acier) peuvent flotter sur l'eau ;
- les phénomènes de mouillage (formation de gouttes sphériques) ;
- la formation de méni sque (concave ou convexe) entre un liquide et l' air;
- les phénomènes de capillarité.
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La viscosité
Dans un liquide, les forces de cohésion entre molécules sont importantes, tant et si bien
qu'un liquide va résister à l'écoulement uniforme non turbulent.
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