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Les états
de la matière
MOTS-CLÉS
• Interactions
moléculaires
• forces de Van der Waals
• liaisons hydrogène
• loi de Boyle-Mariotte
• loi de Charles
et Gay-Lusssac
• loi d'Avogadro
• gaz parfaits
• gaz réels
• équation de Van der
Waals
• théorie cinétique
des gaz
• distribution de
Maxwell-Boltzmann
• liquides
• tension de vapeur
• tension superficielle
• viscosité
• cristaux
• solides amorphes
• maille élémentaire
• réseaux cristallins
• solides moléculaires
• solides ioniques
• solides covalents
• solides métalliques
• diagrammes de phases
• variance
Dans l'atmosphère, l'eau existe sous trois états (ou phases) distincts : solide, liquide
et gazeux. La vapeur d'eau n'est pas visible à température ambiante mais lorsque la
température baisse, en se liquéfiant, elle forme des gouttelettes (rosée des plantes
et vapeur d'eau sur les lunettes). Par grand froid, l'eau liquide se solidifie en neige
et en glace.
Nous allons montrer que ces trois états, qui peuvent par ailleurs coexister, sont
le résultat de l'intensité des interactions électrostatiques qui s'établissent entre
les molécules. Ces interactions, aussi appelées forces inter- ou intramoléculaires,
peuvent être, selon le cas, négligeables (comme dans les gaz) ou, au contraire, très
importantes (comme dans les solides).
Les forces intermoléculaires sont les forces que les molécules exercent les unes sur
les autres : leur intensité est fonction de la nature des molécules mises en présence.
Il s'agit des forces de Van der Waals et des liaisons hydrogène.