(Fiche 1 : Molécules diatomiques)
• Moment dipolaire : µ = Q x r
• Molécules polaires
• Molécules non polaires
•
( Fiche 2 : Molécules polyatomiques J
• polaires
• non polaires
• hybridation
-+
[ Fiche 4 : Hybridatio.;sp3 J
•Liaisons simples cr
• Géométrie tétraédrique
• Angles de 109,4°
( Fiche S : Hybridatio~ sp
2
J
• Liaison double : 1 cr et 1 7t
• Géométrie plane triangulaire
• Angles de 120°
[ Fiche 6 : Hybridatio~ sp J
• 1 liaison triple : 1 cr et 2 7t
• 2 liaisons doubles: 2 cr et 2 7t
• Géométrie linéaire
• Angles de 180°
+(Fiche 3 : Hybridation J
-
(Fiche 7 : Hybridation sp
3
d et sp3d' )
Extension de la coque vale ncielle
• sp 3 d
Géométrie bipyram idale à base triangulaire
Angles de 90° et 120°
• sp3d2
Géométrie octaédrique
Angles de 90°
-
(Fiche 8 : Hybridation et géométrie moléculaire )
-
Fiche 9 : Représentation des géométries moléculaires