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1 7. La molécule de C0 2 :
Q Orbitale hybride sp
2
C=:::> Orbitale hybride sp
Orbitale non hybridée
Les plans des orbitales
sont perpendiculaires
18. Une orbitale 2px d'un atome ne peut, en aucun cas, former une liaison n avec une orbitale 2py
d'un atome adjacent car les orbitales p participant à ce type de liaison doivent impérativement être
parallèles entre elles.
19. Les orbitales p peuvent former des liaisons o ou des liaisons n entre deux atomes (X) :
~
P y(Z) u UPy(Z)
recouvrement
' "' "' u
<:==::::> X c __ -'c ___ ::. X <:==::::>
recouvrement axial
Les liaisons o sont formées par recouvrement axial des orbitales Px tandis que les liaisons n sont
formées par recouvrement latéral des orbitales Py et p 2
• Les liaisons o sont plus fortes que les liaisons n car la densité électronique est située entre les noyaux des deux atomes liés.
20. Les molécules NF 3 et NH 3 sont toutes deux
pyramidales à base triangulaire :
La liaison N-F est plus polarisée que la liaison N-H :
-~x = 4,0(F) - 3,0(N) = l ,O
-~x = 3,0(N) - 2,2(H) = 0,8
Dans NH 3 , le moment dipolaire est dirigé
vers N alors que dans NF 3 , le moment dipolaire est dirigé vers les atomes de fluor :
Dans les deux molécules, la paire d'électrons
non-liants sur l'atome d'azote contribue au
moment dipolaire total.
Dans NH 3 , la polarité résultant de la présence
du doublet non-liant renforce la polarité des
liaisons N-H alors que dans NF 3 , la polarité
résultant de la présence du doublet non-liant
annihile en partie la polarité des liaisons N-F.
Par conséquent, NF 3 a un moment dipolaire
plus petit que NH 3 .
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