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Les dipôles moléculaires
Les forces de Van der Waals sont des interactions de nature électrostatique qui s'exercent
entre des dipôles. Attention à ne pas confondre les forces d' interaction entre molécules et
les forces qui contribuent à maintenir les atomes « ensembles » au sein d'une molécule
et qui peuvent être des liaisons covalentes, ioniques ou métalliques.
,...- Liaison
(B)z(B)
t
Interaction
Il peut y avoir plusieurs types de forces d'interaction car trois types de dipôles peuvent
se créer dans les molécules. Rappelons qu' un dipôle peut être représenté par un vecteur.
Il résulte d'une séparation de charge qui s'opère à la suite d'une répartition inégale des
électrons entre des atomes liés par covalence.
Les dipôles peuvent être :
- permanents ;
- induits ;
- instantanés.
Dipôles permanents (dP)
Un dipôle permanent est présent dans toute molécule dont la géométrie ne permet pas
d'annuler les vecteurs dipolaires associés aux différentes liaisons qui se forment dans
l'espace entre les atomes. Ces moments dipolaires résultent d'une différence d'électronégativité (~X) entre les atomes de la liaison. Additionnés, ils peuvent donner un dipôle
résultant, caractérisé par une valeur non nulle de moment dipolaire souvent exprimé en
Debye.
Les dipôles permanents s'alignent de sorte que l'extrémité positive du dipôle d'une
molécule soit orientée vers l'extrémité négative du dipôle de la molécule voisine.
Dipôle
permanent
Dipôle
permanent
Cet alignement est partiellement détruit par le mouvement thermique aléatoire des
molécules, plus particulièrement à l'état liquide et gazeux. C 'est Keesom (1902) qui a
décrit les interactions résultant de 1 'existence de dipôles permanents, présents dans toutes
les molécules polaires. Par conséquent, les forces d'interactions qui s'exercent entre
dipôles de ce type sont appelées forces de Keesom. Ces forces d'attraction faibles (de
"' 1à20 kJ · moJ- 1 ) peuvent être contrecarrées par des forces de répulsion qui s'exercent
entre les régions des dipôles ayant des charges de même signe, lorsque les molécules se
rapprochent l'une de l'autre.
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Les dipôles moléculaires
Les forces de Van der Waals sont des interactions de nature électrostatique qui s'exercent
entre des dipôles. Attention à ne pas confondre les forces d' interaction entre molécules et
les forces qui contribuent à maintenir les atomes « ensembles » au sein d'une molécule
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Il peut y avoir plusieurs types de forces d'interaction car trois types de dipôles peuvent
se créer dans les molécules. Rappelons qu' un dipôle peut être représenté par un vecteur.
Il résulte d'une séparation de charge qui s'opère à la suite d'une répartition inégale des
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Les dipôles peuvent être :
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- induits ;
- instantanés.
Dipôles permanents (dP)
Un dipôle permanent est présent dans toute molécule dont la géométrie ne permet pas
d'annuler les vecteurs dipolaires associés aux différentes liaisons qui se forment dans
l'espace entre les atomes. Ces moments dipolaires résultent d'une différence d'électronégativité (~X) entre les atomes de la liaison. Additionnés, ils peuvent donner un dipôle
résultant, caractérisé par une valeur non nulle de moment dipolaire souvent exprimé en
Debye.
Les dipôles permanents s'alignent de sorte que l'extrémité positive du dipôle d'une
molécule soit orientée vers l'extrémité négative du dipôle de la molécule voisine.
Dipôle
permanent
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Cet alignement est partiellement détruit par le mouvement thermique aléatoire des
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décrit les interactions résultant de 1 'existence de dipôles permanents, présents dans toutes
les molécules polaires. Par conséquent, les forces d'interactions qui s'exercent entre
dipôles de ce type sont appelées forces de Keesom. Ces forces d'attraction faibles (de
"' 1à20 kJ · moJ- 1 ) peuvent être contrecarrées par des forces de répulsion qui s'exercent
entre les régions des dipôles ayant des charges de même signe, lorsque les molécules se
rapprochent l'une de l'autre.