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l 5. Considérez la réaction suivante : BF 3 + NH 3 - • F 3 B- NH 3
Décrivez (si nécessaire) les changements d' hybridation que subissent les atomes de bore
et d'azote au cours de cette réaction.
16. Dans une structure bipyramidale à base triangulaire (hybridation sp3d), pourquoi les paires
électroniques non -liantes occupent-elles préférentiellement les positions équatoriales
plutôt que axiales ?
l 7. Représentez toutes les orbitales nécessaires à la construction de la molécule de C0 2 .
18. Serait-il possible qu'une orbitale 2px d'un atome forme une liaison n avec une orbitale
2pv d'un atome adj acent?
19. Dessinez un diagramme illustrant la façon dont des orbitales p peuvent former une liaison
cr et des liaisons n. Indiquez la liaison la plus forte des deux.
20. Bien que la liaison N-F soit beaucoup plus polaire que la liaison N-H, le composé NF 3 a
un moment dipolaire plus petit que NH 3 . Expliquez cette apparente contradiction.
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et d'azote au cours de cette réaction.
16. Dans une structure bipyramidale à base triangulaire (hybridation sp3d), pourquoi les paires
électroniques non -liantes occupent-elles préférentiellement les positions équatoriales
plutôt que axiales ?
l 7. Représentez toutes les orbitales nécessaires à la construction de la molécule de C0 2 .
18. Serait-il possible qu'une orbitale 2px d'un atome forme une liaison n avec une orbitale
2pv d'un atome adj acent?
19. Dessinez un diagramme illustrant la façon dont des orbitales p peuvent former une liaison
cr et des liaisons n. Indiquez la liaison la plus forte des deux.
20. Bien que la liaison N-F soit beaucoup plus polaire que la liaison N-H, le composé NF 3 a
un moment dipolaire plus petit que NH 3 . Expliquez cette apparente contradiction.