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7. Soit la molécule ci-dessous :
H
\
C=N
I
'O
H
1
H
a) Complétez la figure en ajoutant les doublets non-liants.
b) Prévoyez l'hybridation de chacun des atomes concernés.
8. La molécule d'IF 7 a une structure de bipyramide pentagonale. Cinq atomes de fluor sont
équatoriaux, deux sont axiaux . Représentez la molécule dans l'espace.
Quel type d'hybridation envisageriez-vous pour l'atome d'iode central?
9. Indiquez l 'hybridation des atomes de carbone et d'azote dans la molécule suivante :
J N H
-"~0Aa
AZT
N=N=N
1 O. Considérez les trois espèces moléculaires suivantes : N0 2 , N0 2 +et N0 2 -
a) Quelle espèce est paramagnétique ?
b) Prévoyez l'angle de liaison théorique dans les espèces N0 2 + et No 2 - .
c) L'angle de liaison dans N0 2 est de 134° ; proposez une explication pour cette valeur
d 'angle.
11. Dessinez en trois dimensions les molécules suivantes :
H 2 0 2 , N 2 0 , HCI0 3 , N 2 0 4 , CH 3 CN et S0 2 Cl 2
12. Expliquez pourquoi la molécule de XeF 2 est linéaire alors que la molécule d 'OF 2 est
coudée.
1 3. Expliquez pourquoi la molécule de BCl 3 a une structure plane et présente des angles de
120°, alors que la molécule de PCl 3 est pyramidale avec des angles de 100°.
14. Les figures suivantes représentent trois formes spatiales possibles pour une molécule
de type XF 3 .
r
( 1)
(2)
(3)
a ) Dessinez sur chaque structure les orbitales non-liantes impliquées (s'il y en a) et
décrivez la figure de répulsion .
b) Indiquez, pour chaque structure, l'hybridation de l'atome central et la géométrie
ré sultante.
c) Le(s)quel(s) des éléments suivants pourrai(en)t représenter X dans la structure (2) : Li,
B, N, Al, P, Cl ?
d) Donnez le nom d' un élément qui pourrait représenter X respectivement dans la
structure (1) et la structure (3).
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