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Avant hybridation
Après hybridation
E 12p _t_ _t_ - --------_l_ _t_ 2p
li
--------=~· sp _l_ _l_
2s + .. --------1 s li
ls li
Pour pouvoir former la molécule de C 2 H 2 , chaque atome de carbone crée, en fusionnant
l'orbitale 2s et l'une des trois orbitales 2p (px, Py' Pz au choix), deux nouvelles orbitales
atomiques hybrides sp qui contiennent chacune un électron. Elles sont situées au même
niveau d'énergie, intermédiaire entre 2s et 2p. Deux orbitales 2p restantes de l' atome de
carbone ne participent donc pas à l'hybridation.
Les quatre électrons valenciels de l' atome de carbone se distribuent dans les nouvelles
orbitales atomiques sp et dans chacune des orbitales 2p non hybridées, à raison de un
électron par orbitale.
Pour minimiser les répulsions entre paires électroniques, les deux orbitales hybrides
sp se placent à 180° l' une de l' autre.
iso·
Les deux orbitales 2p non hybridées conservent leur niveau
d'énergie. Elles sont perpendiculaires entre elles et à l'axe
des deux orbitales hybrides sp. Elles contiennent chacune un
électron célibataire.
sp
Pour former la molécule de C 2 H 2 , l'une des orbitales atomiques hybrides sp d'un atome
de carbone se recouvre avec l' une des orbitales atomiques hybrides sp de l'autre atome
de carbone. Ces orbitales forment, par recouvrement axial, une liaison simple cr entre
les deux atomes. L'orbitale atomique sp restante assure, pour chaque atome de carbone,
un recouvrement axial avec l'orbitale ls d'un atome d'hydrogène et la formation d' une
liaison simple cr. Le spin des électrons dans les orbitales est aléatoire.
~
~
~
~
CD--------CC)c~ CC)cCI)--------(D
ls
H
~
ls
H
Li aison cr
Liai son cr
Li aison cr
Il reste, sur chacun des atomes de carbone, deux orbitales 2p non hybridées contenant
chacune un électron. Elles sont parallèles entre elles, deux à deux, et forment deux liaison s 7t par recouvrement latéral.