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Comme les six atomes sont situés dans un plan, ces deux orbitales 2p se positionnent
perpendiculairement à ce plan et parallèlement entre elles. Elles assurent un recouvrement LATÉRAL qui correspond à la formation d' une liaison n. La liaison 7t se compose
de deux lobes situés de part et d'autre du plan contenant les six atomes .
...
Li aiso n n
Contrairement aux liaisons simples cr qui permettent une libre rotation entre deux
atomes liés, lorsque deux atomes sont liés par une liaison double, la libre rotation est
empêchée par la présence des orbitales 2p qui, pour garder un recouvrement optimal,
doivent rester parfaitement parallèles entre elles. La molécule est donc plane.
Un composé dans lequel se forment une liaison cr et une liaison 7t entre deux atomes,
est un composé qui comporte une double liaison ou insaturation. Le composé est
qualifié d' « insaturé». Tous les alcènes sont des composés insaturés qui possèdent une
ou plusieurs doubles liaisons.
L'hybridation sp
On peut décrire la liaison triple de manière similaire à la liaison double.
Envisageons la molécule d 'éthyne (C 2 H 2 ).
1) On établit la structure de Lewis.
H-C=C-H
2) Il y a deux atomes centraux identiques (C), chacun d'eux s'entoure de:
- deux doublets électroniques liants (deux liaisons simples)
- deux doublets électroniques qui constituent la triple liaison
Comme seuls les doublets liants comptent, chaque atome de carbone doit donc prévoir
deux orbitales atomiques équivalentes, qui lui permettront de placer les deux paires
é lectroniques liantes.
3) Pour établi r la géométrie, on définit la configuration électronique de l'atome de
carbone et son diagramme orbital.
C : 6 e- : ls 2 2s 2 2p 2
L'atome de carbone s' hybride.
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