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Recouvrement
latéral
Liaison n
La liaison covalente triple est constituée d'une liaison cr et de deux liaisons 1t. La
molécule est linéaire.
Une liaison triple est également appelée insaturation et le composé est dit« insaturé».
Tous les alcynes sont des composés insaturés qui possèdent une ou plusieurs liai sons
triples.
•*"+•························
Les hybridations sp3d et sp3d2
Pour les éléments de la 3e période, il existe des hybridations plus complexes qui s'adaptent
à des structures qui ont une couche de valence étendue, c'est-à-dire plus de huit électrons
valenciels. On fait appel dans ce cas aux orbitales de type d.
- Si une des cinq orbitales d se combine à une orbitales et à trois orbitales p de l'atome,
il se forme cinq orbitales atomiques hybrides sp 3 d, dans lesquelles peuvent se placer
cinq paires d'électrons.
Ces orbitales sont dirigées dans l' espace vers les sommets d'une bipyramide à base
triangulaire (figure de répulsion minimale).
- Si deux des cinq orbitales d se combinent à l'orbitale set aux trois orbitales p, il se
forme six orbitales atomiques hybrides sp 3 il2, dans lesquelles peuvent se répartir six
paires d'électrons.
Ces orbitales sont dirigées dans l'espace vers les sommets d'un octaèdre.
Exemple n° 1 : Envisageons la molécule de PC1 5 .
L'atome central est le phosphore, de configuration électronique: [Ne] 3s 2 3p 3 3JJ.
Après hybridation, les cinq électrons de valence sont placés chacun dans une orbitale atomique hybride sp 3 d. Les cinq orbitales sp 3 d sont équivalentes en énergie.
Hybridation sp 3 d : trois des cinq orbitales
hybrides sp 3 d se trouvent dans un plan et les
deux autres sont perpendiculaires à ce plan.
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Les hybridations sp3d et sp3d2
Pour les éléments de la 3e période, il existe des hybridations plus complexes qui s'adaptent
à des structures qui ont une couche de valence étendue, c'est-à-dire plus de huit électrons
valenciels. On fait appel dans ce cas aux orbitales de type d.
- Si une des cinq orbitales d se combine à une orbitales et à trois orbitales p de l'atome,
il se forme cinq orbitales atomiques hybrides sp 3 d, dans lesquelles peuvent se placer
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Ces orbitales sont dirigées dans l' espace vers les sommets d'une bipyramide à base
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forme six orbitales atomiques hybrides sp 3 il2, dans lesquelles peuvent se répartir six
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Exemple n° 1 : Envisageons la molécule de PC1 5 .
L'atome central est le phosphore, de configuration électronique: [Ne] 3s 2 3p 3 3JJ.
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