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On utilise fréquemment des suffixes pour nommer les radicaux.
- Si un élément peut former, avec l'oxygène, deux anions polyatomiques différents,
les suffixes« ite »et « ate »(ancienne nomenclature) sont parfoi s utilisés : « ite »pour
celui qui contient le moins d'oxygène,« ate »pour celui qui en contient le plus.
Exemples : N0 2 - : ion nitrite ; N0 3 - : ion nitrate ; Sol- : ion sulfite ;
S0 4
2 -: ion sulfate.
- Si l' élément peut former avec l'oxygène plus de deux anions polyatomiques, les
suffixes « ite » et « ate » de même que les préfixes « hypo » et « hyper » sont utilisés.
Exemples : CIO- : ion hypochlorite, CI0 2 - : ion chlorite, CI0 3 - : ion chlorate,
Clo 4 - : ion perchlorate.
- Si l'hydrogène est le troisième élément d' un anion polyatomique, le nom de l'anion
mentionne sa présence.
Exemples : HSO 4 - : ion hydrogénosulfate, H 2 PO 4 - : ion dihydrogénophosphate.
Dans tous les composés, la somme des charges positives et des charges négatives doit
être égale afin d 'assurer l'électroneutralité du composé. C'est la raison pour laquelle,
dans certains composés, on est amené à utili ser des parenthèses.
Exemples:
Ca(N0 2 ) 2 : Ca 2 + + 2 N0 2 - : nitrite de calcium
Al 2 (S0 4 ) 3 : 2 A l 3 + + 3 Soi-: sulfate d 'aluminium
Fe 3 (P0 4 ) 2 : 3 Fe 2 + + 2 Pol- : phosphate de fer(II)
La classification
des composés inorganiques
La plupart des composés inorganiques appartienne nt à des catégories fondées sur la
distinction entre oxydes de non-métaux, oxydes de métaux, acides et bases.
Les oxydes de non-métaux
Les oxydes de non-métaux sont obtenus par combinaison du dioxygène avec un nonmétal moins électronégatif.
S(s) + 0 2 (g) ~ S0 2 (g)
Exemples : S0 2 : dioxyde de soufre ; N 2 0 3 : trioxyde de diazote ; P 2 0 5 : pentoxyde
de diphosphore.
Ces composés sont acides car, introduits dans l' eau, ils forment des oxoacides (ou
oxacides) qui libèrent des protons tt+.
S0 3 (g) + H 2 0(l) ~ H 2 SOil)
Exemples: S0 3 ~ H 2 S0 4 : sulfate d'hydrogène (anciennement acide sulfurique)
N 2 0 5
~ HN0 3 : nitrate d'hydrogène (anciennement acide nitrique)
P 2 0 5 ~ H 3 P0 4 : phosphate d' hydrogène (anciennement acide phosphorique)
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- Si un élément peut former, avec l'oxygène, deux anions polyatomiques différents,
les suffixes« ite »et « ate »(ancienne nomenclature) sont parfoi s utilisés : « ite »pour
celui qui contient le moins d'oxygène,« ate »pour celui qui en contient le plus.
Exemples : N0 2 - : ion nitrite ; N0 3 - : ion nitrate ; Sol- : ion sulfite ;
S0 4
2 -: ion sulfate.
- Si l' élément peut former avec l'oxygène plus de deux anions polyatomiques, les
suffixes « ite » et « ate » de même que les préfixes « hypo » et « hyper » sont utilisés.
Exemples : CIO- : ion hypochlorite, CI0 2 - : ion chlorite, CI0 3 - : ion chlorate,
Clo 4 - : ion perchlorate.
- Si l'hydrogène est le troisième élément d' un anion polyatomique, le nom de l'anion
mentionne sa présence.
Exemples : HSO 4 - : ion hydrogénosulfate, H 2 PO 4 - : ion dihydrogénophosphate.
Dans tous les composés, la somme des charges positives et des charges négatives doit
être égale afin d 'assurer l'électroneutralité du composé. C'est la raison pour laquelle,
dans certains composés, on est amené à utili ser des parenthèses.
Exemples:
Ca(N0 2 ) 2 : Ca 2 + + 2 N0 2 - : nitrite de calcium
Al 2 (S0 4 ) 3 : 2 A l 3 + + 3 Soi-: sulfate d 'aluminium
Fe 3 (P0 4 ) 2 : 3 Fe 2 + + 2 Pol- : phosphate de fer(II)
La classification
des composés inorganiques
La plupart des composés inorganiques appartienne nt à des catégories fondées sur la
distinction entre oxydes de non-métaux, oxydes de métaux, acides et bases.
Les oxydes de non-métaux
Les oxydes de non-métaux sont obtenus par combinaison du dioxygène avec un nonmétal moins électronégatif.
S(s) + 0 2 (g) ~ S0 2 (g)
Exemples : S0 2 : dioxyde de soufre ; N 2 0 3 : trioxyde de diazote ; P 2 0 5 : pentoxyde
de diphosphore.
Ces composés sont acides car, introduits dans l' eau, ils forment des oxoacides (ou
oxacides) qui libèrent des protons tt+.
S0 3 (g) + H 2 0(l) ~ H 2 SOil)
Exemples: S0 3 ~ H 2 S0 4 : sulfate d'hydrogène (anciennement acide sulfurique)
N 2 0 5
~ HN0 3 : nitrate d'hydrogène (anciennement acide nitrique)
P 2 0 5 ~ H 3 P0 4 : phosphate d' hydrogène (anciennement acide phosphorique)
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