"'O
0
c
:J
0
lil
.-t
0
N
@
.......
..c
O'l
·;::::
> a.
0
u
16
Les oxydes de métaux
Les oxydes de métaux sont obtenus par combinaison du dioxygène avec un métal qui,
s'il appartient aux deux premjères famfües du tableau périodique, confère à l'oxyde un
caractère bas. ique.
4 K(s) + Oi(g) - 2 K 2 0(s)
Exemples : KiO : oxyde de potassium ; Mgü : oxyde de magnésium.
Ces composés sont basiques car, en milieu aqueux, ils forment des bases qui libèrent
des anions OH- .
N~O(s) + H 2 0(l) - 2 NaOH(aq)
Exemples: N~O - NaOH: hydroxyde de sodium ; Mgü - Mg(OH) 2 : hydroxyde
de magnésium.
Entre ces deux extrêmes du tableau périodique, les éléments forment également des
oxydes mais ceux-ci possèdent souvent un caractère amphotère. Un ampholyte est un
composé qui, mis en solution dans l'eau, peut se comporter comme une base ou comme
un acide, selon les circonstances. Les solutions correspondantes sont dites « amphotères ». Dans certains tableaux périodiques, les éléments basiques sont représentés en
bleu, les éléments acides en rouge et les éléments amphotères par les deux couleurs
simultanément.
Les acides
Les acides sont des composés qui, en solution aqueuse, libèrent des cations H+ ou protons.
Ces derniers sont toujours associés à une molécule d'eau et forment des cations hydronium H 3 o +.
Il existe deux types d' acides : les oxacides qui contiennent de !'oxygène et les hydracides qui n'en contiennent pas.
Exemples: H 2 S0 4 est un oxacide ; HCl est un hydracide.
Les hydracides sont obtenus par réaction du dihydrogène avec certllins non-métaux
(F 2 , Cl 2 , Br 2 , 1 2 et S 2 ) :
Les bases
Les bases sont des composés qui , en solution aqueuse, libèrent des ions OH- ou captent
des protons H+. Il peut s'agir d'hydroxydes (composés ioniques) mais aussi de composés
moléculaires comme l'ammoniac (NH 3 ) et les amines (R-NH 2 ). Les amines sont des
composés organiques constitués d'azote (voir chapitre 1, fiche 10).
Exemples : Pour les bases NaOH et NH 3 :
Les sels
NaOH(aq) - Na+(aq) + OH- (aq)
NH 3 (aq) + H+(aq) - NH 4 +(aq)
Les sels sont des composés ioniques qui résultent, la plupart du temps, de la réaction
entre un acide et une base.
0
c
:J
0
lil
.-t
0
N
@
.......
..c
O'l
·;::::
> a.
0
u
16
Les oxydes de métaux
Les oxydes de métaux sont obtenus par combinaison du dioxygène avec un métal qui,
s'il appartient aux deux premjères famfües du tableau périodique, confère à l'oxyde un
caractère bas. ique.
4 K(s) + Oi(g) - 2 K 2 0(s)
Exemples : KiO : oxyde de potassium ; Mgü : oxyde de magnésium.
Ces composés sont basiques car, en milieu aqueux, ils forment des bases qui libèrent
des anions OH- .
N~O(s) + H 2 0(l) - 2 NaOH(aq)
Exemples: N~O - NaOH: hydroxyde de sodium ; Mgü - Mg(OH) 2 : hydroxyde
de magnésium.
Entre ces deux extrêmes du tableau périodique, les éléments forment également des
oxydes mais ceux-ci possèdent souvent un caractère amphotère. Un ampholyte est un
composé qui, mis en solution dans l'eau, peut se comporter comme une base ou comme
un acide, selon les circonstances. Les solutions correspondantes sont dites « amphotères ». Dans certains tableaux périodiques, les éléments basiques sont représentés en
bleu, les éléments acides en rouge et les éléments amphotères par les deux couleurs
simultanément.
Les acides
Les acides sont des composés qui, en solution aqueuse, libèrent des cations H+ ou protons.
Ces derniers sont toujours associés à une molécule d'eau et forment des cations hydronium H 3 o +.
Il existe deux types d' acides : les oxacides qui contiennent de !'oxygène et les hydracides qui n'en contiennent pas.
Exemples: H 2 S0 4 est un oxacide ; HCl est un hydracide.
Les hydracides sont obtenus par réaction du dihydrogène avec certllins non-métaux
(F 2 , Cl 2 , Br 2 , 1 2 et S 2 ) :
Les bases
Les bases sont des composés qui , en solution aqueuse, libèrent des ions OH- ou captent
des protons H+. Il peut s'agir d'hydroxydes (composés ioniques) mais aussi de composés
moléculaires comme l'ammoniac (NH 3 ) et les amines (R-NH 2 ). Les amines sont des
composés organiques constitués d'azote (voir chapitre 1, fiche 10).
Exemples : Pour les bases NaOH et NH 3 :
Les sels
NaOH(aq) - Na+(aq) + OH- (aq)
NH 3 (aq) + H+(aq) - NH 4 +(aq)
Les sels sont des composés ioniques qui résultent, la plupart du temps, de la réaction
entre un acide et une base.