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Fe 3 + : ion ou cation fer(III), anciennement nommé cation ferrique.
eu+: ion ou cation cuivre(!) ou cation cuivreux (nomenclature ancienne).
Cu 2 +: ion ou cation cuivre(II) ou cation cuivrique (nomenclature ancienne).
À noter que, dans la vie courante, la nomenclature ancienne est toujours d 'actualité IOI
(WWW).
Dans tous les cas, la charge portée par le composé ionique est nulle car l'édifice est
électriquement neutre. Les électrons perdus par l' atome métallique sont entièrement
récupérés par un ou plusieurs atomes du non-métal.
Exemples:
NaCI : composé de Na+ et de c 1 - : chlorure de sodium.
FeCJ 3 : composé de Fe 3 + et de 3 c 1- : chlorure de fer(III) .
Cul 2 : composé de Cu 2 + et de 2 r- : iodure de cuivre(II).
Le premier terme du nom porte le nom de l'élément associé à l'anion dont on a remplacé
la terminaison par « ure » ou « oxyde». Le second terme est le nom du cation.
Exemples:
LiF : composé de Li+ et de P- : fluorure de lithium.
K 2 0: composé de 2 K+ et de 0 2 - : oxyde de potassium.
Na 3 N: composé de 3 Na+ et de N 3 -: azoture de sodium.
On n'utilise pas de préfixe pour le métal.
Le nombre d'électrons capables d 'être cédés ou reçus par un atome dépend de sa
position dans le tableau périodique qui, elle, est corrélée à sa configuration électronique
(voir chapitre 2, fiches 11 et 12).
Les formules chimiques des composés ioniques
polyatomiques
Comme l' électroneutralité d'un édifice doit être respectée, les électrons perdus par un
atome doivent être intégralement récupérés par un ou plusieurs atomes de nature différente, associés sous le nom de « radical». Les radicaux les plus courants sont donnés
dans le tableau ci-dessous.
Nom du radical
Nom du radical
OHIon hydroxyde
HPOi -
Ion hydrogénop hosphate
No 2
-
Ion nitrite
H 2 Po 4 -
Ion dihydrogénophosphate
No 3
-
Ion nitrate
C032 -
Ion carbonate
sol- Ion sulfite
HCo 3 -
Ion hydrogénocarbonate
HS0 3 -
Ion hydrogénosulfite
c NIon cyanure
soi- Ion sulfate
sc NIon thiocyan ate
HSo 4 -
Ion hydrogénosulfate
C20i- Ion oxalate
P033Ion phosphite
Mno 4 -
Ion permanganate
HPOlIon hydrogénophosphite
CroiIon chromate
H 2 Po 3 -
Ion dihydrogénophosphite
Cr 2 ol- Ion dichromate
P04 3Ion phosphate
S2032Ion thiosulfate
Les radicaux polyatomiques sont généralement des anions, à l'exception de H 3 o+
(cation hydronium) et NH 4 +(cation ammonium).
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Fe 3 + : ion ou cation fer(III), anciennement nommé cation ferrique.
eu+: ion ou cation cuivre(!) ou cation cuivreux (nomenclature ancienne).
Cu 2 +: ion ou cation cuivre(II) ou cation cuivrique (nomenclature ancienne).
À noter que, dans la vie courante, la nomenclature ancienne est toujours d 'actualité IOI
(WWW).
Dans tous les cas, la charge portée par le composé ionique est nulle car l'édifice est
électriquement neutre. Les électrons perdus par l' atome métallique sont entièrement
récupérés par un ou plusieurs atomes du non-métal.
Exemples:
NaCI : composé de Na+ et de c 1 - : chlorure de sodium.
FeCJ 3 : composé de Fe 3 + et de 3 c 1- : chlorure de fer(III) .
Cul 2 : composé de Cu 2 + et de 2 r- : iodure de cuivre(II).
Le premier terme du nom porte le nom de l'élément associé à l'anion dont on a remplacé
la terminaison par « ure » ou « oxyde». Le second terme est le nom du cation.
Exemples:
LiF : composé de Li+ et de P- : fluorure de lithium.
K 2 0: composé de 2 K+ et de 0 2 - : oxyde de potassium.
Na 3 N: composé de 3 Na+ et de N 3 -: azoture de sodium.
On n'utilise pas de préfixe pour le métal.
Le nombre d'électrons capables d 'être cédés ou reçus par un atome dépend de sa
position dans le tableau périodique qui, elle, est corrélée à sa configuration électronique
(voir chapitre 2, fiches 11 et 12).
Les formules chimiques des composés ioniques
polyatomiques
Comme l' électroneutralité d'un édifice doit être respectée, les électrons perdus par un
atome doivent être intégralement récupérés par un ou plusieurs atomes de nature différente, associés sous le nom de « radical». Les radicaux les plus courants sont donnés
dans le tableau ci-dessous.
Nom du radical
Nom du radical
OHIon hydroxyde
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Ion hydrogénop hosphate
No 2
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H 2 Po 4 -
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sol- Ion sulfite
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c NIon cyanure
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Ion hydrogénosulfate
C20i- Ion oxalate
P033Ion phosphite
Mno 4 -
Ion permanganate
HPOlIon hydrogénophosphite
CroiIon chromate
H 2 Po 3 -
Ion dihydrogénophosphite
Cr 2 ol- Ion dichromate
P04 3Ion phosphate
S2032Ion thiosulfate
Les radicaux polyatomiques sont généralement des anions, à l'exception de H 3 o+
(cation hydronium) et NH 4 +(cation ammonium).