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Pour établir la formule d'un composé dont les deux éléments appartiennent à la même
famille, on commence par le symbole de l'élément situé le plus bas dans la famille
(Exemples : S0 2 , Po0 2 ).
Dans le nom, le premier terme est formé du radical du nom de l'élément de droite,
suivi de la terminaison « ure » :
- Chlore -+ chlorure
- Brome -+ bromure
- Soufre -+ sulfure
- Azote -+ azoture
- Phosphore -+ phosphure
- Exception : Oxygène -+ oxyde.
Le deuxième terme du nom indique l'élément de gauche. Les deux éléments sont reliés
par la préposition « de ».
On utilise les préfixes multiplicateurs pour indiquer le nombre d'atomes impliqués :
1 : mono ; 2 : di ; 3 : tri ; 4 : tétra ...
Exemples: NC1 3 : trichlorure d'azote, C0 2 : dioxyde de carbone, C1 2 0: monoxyde
de dichlore, NO : monoxyde d'azote (WWW), N0 2 : dioxyde d'azote, N 2 0 3 :
trioxyde de diazote, N 2 0 4 : tétroxyde de diazote (et non tétraoxyde de diazote),
N 2 0 5 : pentoxyde de diazote.
Les composés ioniques sont des composés comportant un métal et un non-métal ,
associés sous forme d' ions positifs et négatifs.
Les formules chimiques des composés ioniques binaires
Pour établir la formule d'un composé ionique, on place d'abord le métal et ensuite le
non-métal. (Exemples: NaCI, MgS , Na 2 0, SrO ... )
Dans le nom, le premier terme est formé du radical du nom du non-métal, suivi de la
terminaison « ure » ou « oxyde » .
Le deuxième terme indique le métal concerné. Les deux éléments sont reliés par la
préposition« de » (Exemples: NaCl: chlorure de sodium , MgS: sulfure de magnésium,
Na 2 0 : oxyde de sodium, SrO : oxyde de strontium). Dans les composés ioniques, on
n'utilise pas de préfixe, ni pour le métal, ni pour le non-métal.
Les composés ioniques binaires sont formés d' ions portant des charges opposées qui
s'associent sous l'action d' attractions électrostatiques, appelées forces de Coulomb.
On obtient un ion lorsqu'un atome neutre :
- perd un ou plusieurs électrons et se charge positivement. Il porte le nom de cation ;
- acquiert un ou plusieurs électrons supplémentaires et se charge négativement. Il
porte le nom d' anion.
Exemples:
Na+: ion ou cation sodium: 11 protons - 10 électrons.
Ca 2 + : ion ou cation calcium : 20 protons - 18 électrons.
c 1 -: ion ou anion chlorure : 17 protons - 18 électrons.
s 2 -: ion ou anion sulfure: 16 protons - 18 électrons.
Lorsqu' un atome peut former deux cations différents, on distingue ces deux ions en
indiquant leurs charges au moyen de chiffres romains mis entre parenthèses.
Exemples:
Fe 2 + : ion ou cation fer(ll) ou parfois cation ferreux (nomenclature ancienne).
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(Exemples : S0 2 , Po0 2 ).
Dans le nom, le premier terme est formé du radical du nom de l'élément de droite,
suivi de la terminaison « ure » :
- Chlore -+ chlorure
- Brome -+ bromure
- Soufre -+ sulfure
- Azote -+ azoture
- Phosphore -+ phosphure
- Exception : Oxygène -+ oxyde.
Le deuxième terme du nom indique l'élément de gauche. Les deux éléments sont reliés
par la préposition « de ».
On utilise les préfixes multiplicateurs pour indiquer le nombre d'atomes impliqués :
1 : mono ; 2 : di ; 3 : tri ; 4 : tétra ...
Exemples: NC1 3 : trichlorure d'azote, C0 2 : dioxyde de carbone, C1 2 0: monoxyde
de dichlore, NO : monoxyde d'azote (WWW), N0 2 : dioxyde d'azote, N 2 0 3 :
trioxyde de diazote, N 2 0 4 : tétroxyde de diazote (et non tétraoxyde de diazote),
N 2 0 5 : pentoxyde de diazote.
Les composés ioniques sont des composés comportant un métal et un non-métal ,
associés sous forme d' ions positifs et négatifs.
Les formules chimiques des composés ioniques binaires
Pour établir la formule d'un composé ionique, on place d'abord le métal et ensuite le
non-métal. (Exemples: NaCI, MgS , Na 2 0, SrO ... )
Dans le nom, le premier terme est formé du radical du nom du non-métal, suivi de la
terminaison « ure » ou « oxyde » .
Le deuxième terme indique le métal concerné. Les deux éléments sont reliés par la
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Na 2 0 : oxyde de sodium, SrO : oxyde de strontium). Dans les composés ioniques, on
n'utilise pas de préfixe, ni pour le métal, ni pour le non-métal.
Les composés ioniques binaires sont formés d' ions portant des charges opposées qui
s'associent sous l'action d' attractions électrostatiques, appelées forces de Coulomb.
On obtient un ion lorsqu'un atome neutre :
- perd un ou plusieurs électrons et se charge positivement. Il porte le nom de cation ;
- acquiert un ou plusieurs électrons supplémentaires et se charge négativement. Il
porte le nom d' anion.
Exemples:
Na+: ion ou cation sodium: 11 protons - 10 électrons.
Ca 2 + : ion ou cation calcium : 20 protons - 18 électrons.
c 1 -: ion ou anion chlorure : 17 protons - 18 électrons.
s 2 -: ion ou anion sulfure: 16 protons - 18 électrons.
Lorsqu' un atome peut former deux cations différents, on distingue ces deux ions en
indiquant leurs charges au moyen de chiffres romains mis entre parenthèses.
Exemples:
Fe 2 + : ion ou cation fer(ll) ou parfois cation ferreux (nomenclature ancienne).
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