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Cl
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Charges
formelles
Charges
formelles
s
0 (double
liaison)
0 (s imple
liaison)
H
s
0 (double
liaison)
0 (s imple
liaison)
CF = 6 e- - 6 e- = 0
CF = 6 e- - 6 e- = O
CF = 6 e- - 6 e- = 0
CF = l e- - l e- = 0
CF = 6 e - - 6 e - = 0
CF = 6 e- - 6 e- = 0
CF = 6 e- - 7 e- = - l
Hybrid e de résonance :
r ~
0
1 ~r
Ion trifluoroiodato : IF 4 -
(Cette nomenclature un peu particu lière est
ce lle d'un ion complexe).
Charges
formelles
[ -l
1F1
-
- /k -
I F- 1- FI
-
1
-
1 FI
CF = 7 e- - 8 e- = -1
F
CF = 7 e - - 7 e- = 0
Ion méthanoate : HCooCharges
formelles
f
;o >]H- c
~I
c
0 (double
liaison)
0 (s imple
liaison)
CF = 4 e - - 4 e- = 0
CF = 6 e- - 6 e- = 0
CF = 6 e- - 7 e- = - 1
Hybrid e de résonance :
1 4. Monoxyde de diazote : N 2 0
Cette molécule peut être représe ntée par trois
formes limites de l' hy brid e de résonance :
(1)
(2)
-
IN= N- 0 1 - - /N= N= O " - - IN - N= OI
"
/
(a)
(b)
(c)
Fo rm e (a) :
Atomes
N(l)
N(2)
0
NEV at. libre
5
5
6
NEV at. lié
5
4
7
CF
0
+ l
- 1
Forme (b) :
Atomes
N(l)
N(2)
0
NEV at. libre
5
5
6
NEV at. lié
6
4
6
CF
- 1
+ l
0
Forme (c) :
Atomes
N(l)
N(2)
0
NEV at. libre
5
5
6
NEV at. lié
7
4
5
CF
- 2
+ l
+l
Hybride de résonance :
IN= N= OI
1 5. Ion hydrogénocarbonate (ou bicarbonate) :
HCo 3
-
Formes limite s de l'hybri de de réso nance :
~ /o'
r [ 1 6 1 r
-
Il -
- - /,
1 -
Q- C- Q- H
~ = C -Q - H
Hybrid e de résonance :
.il -
[ /o'
r
~o= c -Q- H
16. Vo i ci trois exemp l es de composés q ui
n'obéi ssent pas à la règ le de l'octet.
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