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0
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136
Trioxygène : 0 3
~O =Q-QI -
IQ-Q= O~
Charges 0 (double CF= 6 e- _ 6 e- = 0
formelles
liaison)
O(central)
CF= 6 e- - 5 e- = + l
O(simple
liaison)
Hybride d e résonance :
/O = O= O '
" - /
Ion sulfite : SolCF = 6 e- - 7 e- = - 1
1
-
-
-
11
-
-
-
1
[
101
i
2
- ~ /o'- i
2
- ~
1 0 1
]2~O= ~-QI
IQ-~-QI
IQ-~ =O~
Charges
formelles
s
0 (double
liaison)
0 (s imple
liaison)
CF = 6 e - - 6 e - = 0
CF = 6 e- - 6 e- = 0
CF = 6 e- - 7 e- = -l
Hybride d e résonance :
[
/. )?.~ J2,o ::::: ~ ::::: o; J
Hexachlorure de soufre : SCl 6
/Ô'I Cl l/CÎ'
" ' -... 1/ /
Charges
formelles
s
/. / I"'- ~
'- q l Cl 1'-C~
S
CF = 6 e - - 6 e - = 0
Cl
Méthanal : H 2 CO
CF = 7 e- - 7 e- = 0
* Conseil méthodologique
H 2 CO n'est pas un oxacid e : les deux atomes
d'hydrogène se fi xent sur l'atome ce ntral (C).
Charges
formelles
H"\.
C= O "
/
/
H
C
CF = 4 e- - 4 e- = 0
0
CF = 6 e- - 6 e- = 0
H
CF = l e- - l e- = 0
Trichlorure d'aluminium : AICl 3
ICll
Charges
formelles
1
ICI- Al-Cii
Al
CF = 3 e - - 3 e - = 0
Cl
CF = 7 e- - 7 e- = 0
Dichlorométhane : CH 2 Cl 2
H
Charges
formelles
1
H - C- Cll
1
ICl l
c
CF = 4 e - - 4 e - = 0
Cl
CF = 7 e- - 7 e- = 0
H
CF = l e- - l e- = 0
Formamide : HCONH 2
10~
C- N- H
H/
1
H
Charges
formelles
C
CF = 4 e- - 4 e- = O
0
CF = 6 e- - 6 e- = 0
N
CF = 5 e- - 5 e- = 0
H
CF = l e- - l e- = 0
Chlorate d'hydrogène : HCI0 3
/o"
Charges
formelles
/. Il -
"o=g - Q - H
Cl
CF = 7 e- - 7 e- = O
0 (double
liaison)
CF = 6 e- - 6 e- = 0
0 (simple
liaison)
CF = 6 e- - 6 e- = O
H
CF = l e- - l e- = 0
Sulfate d'hydrogène: H 2 S0 4
/o"
/. Il -
O=S-0- H
"
1
-
101
1
H