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Cl
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Chlorure de nitrosyle: NOCI
- Pour commencer, on calcule le nombre
d 'é lectrons de valence :
1 X 5 e- (N) + 1 X 6 e- (0) + 1 X 7 e- (Cl)
= 18 e- On choisit comme atome central l'ato me
qui possède la plus petite électronégativité.
0 N Cl
- On soustrait 2 e- par liaison envisagée, soit
4 e- :
0 - N- CI
Il re ste ainsi (18 - 4 =) 14 e- à placer.
- Les électrons restants sont distribués en
paires libres sur les atomes périphériques
de manière à respecter la règle de l'octet.
10 - N- Cl l
- La paire d'électrons restante est placée sur
l'atome central.
10 - N- Cl l
- L'atome d'azote n ' obéit pas à la r èg le
de l'octet. Dans ce cas, on peut déplacer
un doublet libre d'un atome périphérique
et former une double liaiso n. À ce stade,
un problème se pose : faut-il déplacer une
paire de l'atome d'oxygène ou une paire de
l'atome de chlore?
Le calcul des charges formelles va aider à
répondre à cette question. Dans la structure
ci-dessus :
0 :
CF = 6 e- - 7 e- = - 1
Cl :
CF = 7 e- - 7 e- - = 0
Déplace r un doublet d'électrons de l'atome
d'oxygène et former une double liai son avec
l'atome d'azote ann ule les charges formelles
de tous les atomes :
Charges
formelles
~o N"-g1
N
CF = 5 e- - 5 e- = 0
0
Cl
CF = 7 e- - 7 e- = 0
Ion ammonium : NH 4 +
[ H-~-{
Charges
formelles
N
CF = 5 e- - 4 e- = + 1
H
CF = 1 e- - 1 e- = 0
Ion phosphate: P0 4
3 -
[
10 1 1
3
-
1 ~
-
Il -
1 0 - P=O - - IO- P- 0 1
-
1
"/
-
1
-
10 1
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-
-
-- l
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1
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O= P- 0 1 - -
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1
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l
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10 - P- OI
-
Il -
'- 0/
Charges
formelles
p
CF = 5 e- - 5 e - = 0
0
(double
liaison)
CF = 6 e- - 6 e- = 0
O (simple CF = 6 e- - 7 e- = - 1
liaison)
Hybride de résonance :
l
/. o · · · ;Î~- · - o~ J" ·····.1,-···· "/
~q,
Ion perchlorate : CI0 4 -
Charges
formelles
Cl
0 (double
liaison)
0 (simple
liaison)
Hybrid e de résonance :
CF = 7 e- - 7 e- = 0
CF = 6 e- - 7 e- = - 1
l
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- Pour commencer, on calcule le nombre
d 'é lectrons de valence :
1 X 5 e- (N) + 1 X 6 e- (0) + 1 X 7 e- (Cl)
= 18 e- On choisit comme atome central l'ato me
qui possède la plus petite électronégativité.
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- On soustrait 2 e- par liaison envisagée, soit
4 e- :
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Il re ste ainsi (18 - 4 =) 14 e- à placer.
- Les électrons restants sont distribués en
paires libres sur les atomes périphériques
de manière à respecter la règle de l'octet.
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- La paire d'électrons restante est placée sur
l'atome central.
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de l'octet. Dans ce cas, on peut déplacer
un doublet libre d'un atome périphérique
et former une double liaiso n. À ce stade,
un problème se pose : faut-il déplacer une
paire de l'atome d'oxygène ou une paire de
l'atome de chlore?
Le calcul des charges formelles va aider à
répondre à cette question. Dans la structure
ci-dessus :
0 :
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Cl :
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Déplace r un doublet d'électrons de l'atome
d'oxygène et former une double liai son avec
l'atome d'azote ann ule les charges formelles
de tous les atomes :
Charges
formelles
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N
CF = 5 e- - 5 e- = 0
0
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Charges
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Charges
formelles
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liaison)
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Hybride de résonance :
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Ion perchlorate : CI0 4 -
Charges
formelles
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0 (double
liaison)
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liaison)
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