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0
u
138
- pas d 'octet pour l 'atome d 'aluminium
dans AICl 3 :
ICll
1
ICI-Al-Cii
- Dan s PCl 5 et SF 6 , les atomes de pho sphore et de soufre sont entourés de plus de
huit él ectrons (accrois sem ent de la coque
valencielle) comme ce peut être le cas pour
ce rtain s él éments à partir de la 3e période
(WWW) :
1Cl1 /. :-...
-
1 ,..c~
I Cl- P ' ~
-
1
cr
ICll " /
17.
Formule
Structure de Lewis
Nombre de paires
non-liantes
HCI
H-Cll
H- S- H
H
1
H- C- H
1
H
H- N- H
1
H
OHc 1 -
/o"
RCOOH
Il
R-C - 0 -H
18. La molécule d'All 3 présente un octet incompl et au niveau d e l'aluminium .
11 1
1
11- Al- 11
Voici troi s st ructures d e réso nance q ui permettraient, à la fois, à l' aluminium et à l'iode
d 'obéir à l' octet :
11 1
/ 1 "
111
Il
/
1
-
" I = Al- _!_I - - 11- Al- l l
-
1
"
l_!_- Al= I/
Charges
formelles
Al
l(double
liaison)
l(sim ple
liaison)
CF= 3 e- - 4 e- =-1
CF = 7 e- - 6 e- = + l
CF = 7 e- - 7 e- = 0
3
2
0
9
3
4
4
19. C0 2 et S0 2 ne présentent pas d 'é lectron non
apparié dans leur structure de Lewis :
Pa r co ntre, N0 2 présente un électron
cé libataire :
~O =N -QI
Afin d'apparier cet électron , N0 2 dimérise
en N 2 0 4 :