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132
Réponses
1. Les liaiso ns chimiques sont des forces électriques qui reflètent l 'équilibre ex istant
entre forces d 'attraction (entre charges de
signes opposés) et forces de répul sion (entre
charges de mêmes signes). Le s répulsion s
s' exercent entre d'une part les électrons
d 'atome s différents (e- - e-) et d'autre part
entre le s proton s (p+ - p+) de ces deu x
atomes . Le s forces d 'attract ion s'exe rcent
entre le proton d'un atome et les électrons
de l'autre atome.
L'énergie d ' interaction est inférieure à celle
des atomes isolés .
Si on essayait de rapprocher les deu x
noyaux à des distances inférieures , on serait
confronté à des répulsions très importantes.
2. Calculons l 'énergie émise par une mole de
photons à 254 nm :
E . .
= h ·v ·N = h· _ç_· N
ch1m1que
A
À
A
= 6,625 . 10-34 J . S X 3,00 . 108 m . çl
254 . 1 o- 9 m
3.
L'énergie potentielle tend vers 0 lorsque les
deux atomes sont à une distance infinie l' un
de l 'autre . Ensuite, au fur et à mes ure de
leur rapprochement, l'énergie potentiell e
diminue, la résultante des forces d'attraction
étant supérieure à la résultante des forces
de répulsion .
x 6 ,022 · 10 23 mo1- 1
Echimique = 471 210 J · mo1- 1 = 471,2 kJ. mo1- 1
L'énergie de liaison H - 1 vaut
-299,0 kJ . mo1-1. L'énergie de dissociation
de la liaison H- 1 vaut+ 299,0 kJ · mo1- 1 .
L'énergie continue à décroître jusqu'à ce que
les deux types de force s'éq uilibrent.
La quantité d'énergie en excès se ra don c
égale à 471,2 kJ. mol- 1 - 299,0 kJ . mo1- 1
172,2 kJ . mo1-1
Structure
incorrecte
Structure
correcte
a) H - C = ~
H- C= NI
~ H = C = C = H H- C=C - H
..
..
c) 9-c-9
H "-·· ..
C-F·
d) ··/
.:
0
e) H- O= f.:
H- 0 - FI
Explication
Le nombre d'électrons de valence est incorrect :
e- de valence = 1 x 5 e-(N) + 1 x 1 e-(H) + 1 x 4 e-(c) = 10 eOr, dans la structure proposée, nou s comptons six paires
d'électrons, soit 1 2 e-.
Le nombre d'électrons de va lence est incorrect :
e- de valence = 1 x 5 e-(N) + 1 x 1 e-(H) + 1 x 4 e-(c) = 10 eOr, dans la stru cture proposée, nous comptons six paires
d'électrons , soit 12 e-.
L'atome de carbone a quatre électro ns de valence. Le nombre
total d'électrons de va lence est donc incorrect. De plus, aucun
atome n'obéit à la règle de l'octet.
Dans la structure proposée, l'atome d'oxygène n'obéit pas
à la règle de l'octet, et les charges formelles des atomes
d'oxygène et de carbone ne sont pas nulles.
L'atome de fluor dépasse l'octet . Or, il fait partie de la 2e
période et ne peut ét endre son octet. Les charges forme lles
des atomes d'oxygène et de fluor ne sont pas nulles.
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Réponses
1. Les liaiso ns chimiques sont des forces électriques qui reflètent l 'équilibre ex istant
entre forces d 'attraction (entre charges de
signes opposés) et forces de répul sion (entre
charges de mêmes signes). Le s répulsion s
s' exercent entre d'une part les électrons
d 'atome s différents (e- - e-) et d'autre part
entre le s proton s (p+ - p+) de ces deu x
atomes . Le s forces d 'attract ion s'exe rcent
entre le proton d'un atome et les électrons
de l'autre atome.
L'énergie d ' interaction est inférieure à celle
des atomes isolés .
Si on essayait de rapprocher les deu x
noyaux à des distances inférieures , on serait
confronté à des répulsions très importantes.
2. Calculons l 'énergie émise par une mole de
photons à 254 nm :
E . .
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= 6,625 . 10-34 J . S X 3,00 . 108 m . çl
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3.
L'énergie potentielle tend vers 0 lorsque les
deux atomes sont à une distance infinie l' un
de l 'autre . Ensuite, au fur et à mes ure de
leur rapprochement, l'énergie potentiell e
diminue, la résultante des forces d'attraction
étant supérieure à la résultante des forces
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x 6 ,022 · 10 23 mo1- 1
Echimique = 471 210 J · mo1- 1 = 471,2 kJ. mo1- 1
L'énergie de liaison H - 1 vaut
-299,0 kJ . mo1-1. L'énergie de dissociation
de la liaison H- 1 vaut+ 299,0 kJ · mo1- 1 .
L'énergie continue à décroître jusqu'à ce que
les deux types de force s'éq uilibrent.
La quantité d'énergie en excès se ra don c
égale à 471,2 kJ. mol- 1 - 299,0 kJ . mo1- 1
172,2 kJ . mo1-1
Structure
incorrecte
Structure
correcte
a) H - C = ~
H- C= NI
~ H = C = C = H H- C=C - H
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c) 9-c-9
H "-·· ..
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d) ··/
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e) H- O= f.:
H- 0 - FI
Explication
Le nombre d'électrons de valence est incorrect :
e- de valence = 1 x 5 e-(N) + 1 x 1 e-(H) + 1 x 4 e-(c) = 10 eOr, dans la structure proposée, nou s comptons six paires
d'électrons, soit 1 2 e-.
Le nombre d'électrons de va lence est incorrect :
e- de valence = 1 x 5 e-(N) + 1 x 1 e-(H) + 1 x 4 e-(c) = 10 eOr, dans la stru cture proposée, nous comptons six paires
d'électrons , soit 12 e-.
L'atome de carbone a quatre électro ns de valence. Le nombre
total d'électrons de va lence est donc incorrect. De plus, aucun
atome n'obéit à la règle de l'octet.
Dans la structure proposée, l'atome d'oxygène n'obéit pas
à la règle de l'octet, et les charges formelles des atomes
d'oxygène et de carbone ne sont pas nulles.
L'atome de fluor dépasse l'octet . Or, il fait partie de la 2e
période et ne peut ét endre son octet. Les charges forme lles
des atomes d'oxygène et de fluor ne sont pas nulles.