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sodium dans la molécul e de NaCI. (Ces notion s se ront revues en détail dans le chapitre 4
consacré à la géométrie moléculaire.)
l O. Sachant que le pourcentage de caractère ionique de la liai son dan s la molécule de HCI
gazeux est de 18,5 %, et qu e la longueur de la liai son est de 127,5 pm , calculez la valeur
du moment dipolaire (en Debye) du HCI gazeux. (Ces notion s seront revue s en détail
dans le chapitre 4 consacré à la géométrie moléculaire .)
l l. Quelle liai son est la plus forte : une liaison S- S ou une liaison Se- Se? Expliquez.
12. Décrivez la différence entre le comportement de Na- 0 - H et celui de CHr O- H en solution
aqueuse. Laquelle des deux solutions se ra la meilleure conductrice d'électricité?
l 3. Établissez les structures de Lewis des composés suivants : HN0 2 , NOCI, ion ammonium,
ion phosphate, ion perchlorate, ozone , ion su lfite , SCl 6 , H 2 CO, AICl 3 , CH 2 Cl 2 , HCONH 2 ,
HCI03, HzS04, Sz03 2 - , IF4- . Hcooa) Indiquez pour chaque composé les diverses structures poss ibles et donnez la valeur
de la charge formelle des différents atomes.
b) Représentez les formes limites ain si que l'hybrid e de résonance, si nécessaire.
14. A ss ig nez une charge formelle à chaque atome d es structures limites de la molécul e de
monoxyde de diazote.
l 5. Proposez deux structures limites équivalentes de l'ion hydrogénocarbonate, puis écrivez
l ' hyb ride de résonance.
16. Donnez trois exe mples de composés qui n'obéissent pas à la règ le de l'oct et. Expliquez.
l 7. Combien de paires d'électron s non-liantes trouve-t-on dan s les structures suivantes ?
Indiquez-les dans la structure de Lewis.
HCI , HzS, CH4, NH3, IClz- , OW, c1-, RCOOH
18. La molécule d'All 3 ne respecte pas la règle de l' octet au niveau de l'aluminium . Dessinez
troi s structures de résonance qui permettraient, à la fois à l'aluminium et à l 'iode, d 'obéir
à la règle de l'octet . Quell e serait dans ce cas la charg e formelle des atome s ?
19. Ni le C0 2 , ni le S0 2 ne se diméri se nt. Par co ntre, N0 2 se dimérise en N 2 0 4 . Expliquez
pourquoi en vo us servant des structures de Lewis.
20. Identifiez les familles auxquelles X pourrait appartenir dans les composés su ivants:
XF 2 , X 3 P0 4 , X 2 (S0 4 ) 3 , X 2 0 3 , Na 2 X, XP0 4 , MgX
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consacré à la géométrie moléculaire.)
l O. Sachant que le pourcentage de caractère ionique de la liai son dan s la molécule de HCI
gazeux est de 18,5 %, et qu e la longueur de la liai son est de 127,5 pm , calculez la valeur
du moment dipolaire (en Debye) du HCI gazeux. (Ces notion s seront revue s en détail
dans le chapitre 4 consacré à la géométrie moléculaire .)
l l. Quelle liai son est la plus forte : une liaison S- S ou une liaison Se- Se? Expliquez.
12. Décrivez la différence entre le comportement de Na- 0 - H et celui de CHr O- H en solution
aqueuse. Laquelle des deux solutions se ra la meilleure conductrice d'électricité?
l 3. Établissez les structures de Lewis des composés suivants : HN0 2 , NOCI, ion ammonium,
ion phosphate, ion perchlorate, ozone , ion su lfite , SCl 6 , H 2 CO, AICl 3 , CH 2 Cl 2 , HCONH 2 ,
HCI03, HzS04, Sz03 2 - , IF4- . Hcooa) Indiquez pour chaque composé les diverses structures poss ibles et donnez la valeur
de la charge formelle des différents atomes.
b) Représentez les formes limites ain si que l'hybrid e de résonance, si nécessaire.
14. A ss ig nez une charge formelle à chaque atome d es structures limites de la molécul e de
monoxyde de diazote.
l 5. Proposez deux structures limites équivalentes de l'ion hydrogénocarbonate, puis écrivez
l ' hyb ride de résonance.
16. Donnez trois exe mples de composés qui n'obéissent pas à la règ le de l'oct et. Expliquez.
l 7. Combien de paires d'électron s non-liantes trouve-t-on dan s les structures suivantes ?
Indiquez-les dans la structure de Lewis.
HCI , HzS, CH4, NH3, IClz- , OW, c1-, RCOOH
18. La molécule d'All 3 ne respecte pas la règle de l' octet au niveau de l'aluminium . Dessinez
troi s structures de résonance qui permettraient, à la fois à l'aluminium et à l 'iode, d 'obéir
à la règle de l'octet . Quell e serait dans ce cas la charg e formelle des atome s ?
19. Ni le C0 2 , ni le S0 2 ne se diméri se nt. Par co ntre, N0 2 se dimérise en N 2 0 4 . Expliquez
pourquoi en vo us servant des structures de Lewis.
20. Identifiez les familles auxquelles X pourrait appartenir dans les composés su ivants:
XF 2 , X 3 P0 4 , X 2 (S0 4 ) 3 , X 2 0 3 , Na 2 X, XP0 4 , MgX
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