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.......
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>- a.
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130
En. m
Exercices
1. Décrivez les interactions qui se crée nt lorsque deux atomes de fluor se rapprochent l'un
de l'autre pour former une liaiso n simple .
2. Sachant que l'énergi e de liaison H- 1 vaut - 299,0 kJ · mol- 1 , quelle quantité d'énergie
(kJ · m ol- 1 ) en excès pourra-t-on récupérer si un photon de longueur d ' onde égale à
254 nm est utilisé pour rompre la liais on dans H- 1?
3. Les structu res de Lewis suivantes sont incorrectes, expliquez pourquoi.
H
'\.,_ .. ..
d)
C-F:
·· /
..
0
a) H- ë=N
b) H= C= C= H
e) H- O= f.:
..
..
c) 2-c-2
4. Le naphtalène (C 10 H 8 ) est une molécule organique qui présente le squelette de liaisons
simp les suivant:
Dessinez deux formes limites de l' hybride de résonance de cette molécule et représentez
l'hybride de résonance.
5. Expliquez la différence entre électronégativité et affi nité électro ni que.
6. L' hybride de résonance es t parfois comparé à une mule qui résulte du croisement d'un
cheval avec un âne. Une deuxième analogie consiste à comparer l' hybride à un rhinocéros
qui serait iss u du croiseme nt entre un dragon et une li corne. Laquelle de deux analog ies
vous paraît la plus correcte?
7. En vous servant uniquement de la pos ition des élém ents dans le tableau périodique ,
disposez les élément s de chaque ensemb le se lon l'ord re cro issant probable de leur
électro négativ ité :
8.
9.
a) 1, Rb, Sb
b) Cl, P, Sb
c) Cs, Li, Na
d)C,0,Ga
e) B, F, N
Comment le pourcentage de caractère ionique d'une liaison est-il re lié à la différence
d'électronégativité entre les deux atomes liés ?
En phase gazeuse, NaCI a un moment dipolaire de 9,00 1 Debyes et la distance reliant
l'atome de chlore à l'atome de sodium est de 236, 1 pm. Calcu lez, en vous servant de la
relationµ = Q x r, le pourcentage de caract ère ionique de la liaison entre le chlore et le
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1. Décrivez les interactions qui se crée nt lorsque deux atomes de fluor se rapprochent l'un
de l'autre pour former une liaiso n simple .
2. Sachant que l'énergi e de liaison H- 1 vaut - 299,0 kJ · mol- 1 , quelle quantité d'énergie
(kJ · m ol- 1 ) en excès pourra-t-on récupérer si un photon de longueur d ' onde égale à
254 nm est utilisé pour rompre la liais on dans H- 1?
3. Les structu res de Lewis suivantes sont incorrectes, expliquez pourquoi.
H
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a) H- ë=N
b) H= C= C= H
e) H- O= f.:
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4. Le naphtalène (C 10 H 8 ) est une molécule organique qui présente le squelette de liaisons
simp les suivant:
Dessinez deux formes limites de l' hybride de résonance de cette molécule et représentez
l'hybride de résonance.
5. Expliquez la différence entre électronégativité et affi nité électro ni que.
6. L' hybride de résonance es t parfois comparé à une mule qui résulte du croisement d'un
cheval avec un âne. Une deuxième analogie consiste à comparer l' hybride à un rhinocéros
qui serait iss u du croiseme nt entre un dragon et une li corne. Laquelle de deux analog ies
vous paraît la plus correcte?
7. En vous servant uniquement de la pos ition des élém ents dans le tableau périodique ,
disposez les élément s de chaque ensemb le se lon l'ord re cro issant probable de leur
électro négativ ité :
8.
9.
a) 1, Rb, Sb
b) Cl, P, Sb
c) Cs, Li, Na
d)C,0,Ga
e) B, F, N
Comment le pourcentage de caractère ionique d'une liaison est-il re lié à la différence
d'électronégativité entre les deux atomes liés ?
En phase gazeuse, NaCI a un moment dipolaire de 9,00 1 Debyes et la distance reliant
l'atome de chlore à l'atome de sodium est de 236, 1 pm. Calcu lez, en vous servant de la
relationµ = Q x r, le pourcentage de caract ère ionique de la liaison entre le chlore et le