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124
Cl est entouré de
11 électrons.
ICl l
1
ICl- 1- Cll
-
'-. /
-
1 est entouré de
l 0 électrons .
Cependant, dans toutes ces molécules, les
charges formelles des atomes sont nulles.
19. c. Dans l'anion So/-, pour que la charge
formelle du soufre soit réduite à 0, il faut
délocaliser deux doublets d 'électrons non1 iants. Comme le soufre appartient à la
troisième période, c'est parfaitement possible grâce aux orbitales 3d vacantes : CF =
6 e- - 6 e- = 0
Il faut donc introduire deux doubles liaisons
dans la structure.
[
101
1
2
-
/0 = ~ = o"
~
1
/
1 01
20. b. Afin de trouver l'oxyde de chlore paramagnétique parmi ces cinq composés, il
suffit de calculer le nombre d'électrons
de valence de chacun d'eux. Le composé
ayant un nombre impair d'électrons de
valence se verra constitué d' un électron non
apparié, ce qui lui confère des propriétés
paramagnétiques .
Dans Cl 2 0, le nombre d'électrons de valence
= 2 x 7 e- (Cl) + 1 x 6 e- (0) = 20 eDans CI0 2 , le nombre d'électrons de valence
= 1 x 7 e- (Cl) + 2 x 6 e- (0) = l 9 eDans Cl 2 0 4 , le nombre d'électrons de valence
= 2 x 7 e- (Cl) + 4 x 6 e- (0) = 38 eDans Cl 2 0 6 , le nombre d' électrons de valence
= 2 x 7 e- (Cl) + 6 x 6 e- (0) = 50 eDans Cl 2 0 7 , le nombre d'électrons de valence
= 2 x 7 e- (Cl) + 7 x 6 e- (0) = 56 eSeul le dioxyde de chlore (CI0 2 ) possède un
nombre impair d'électrons de valence. Il est
donc paramagnétique.