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où l 'ato m e d 'azot e (d an s l a premi ère
molécule) et l'atome de carbone (dans la deux ième mo lécule) n'obéisse nt pas à la règ le
de l'oct et.
1 3. d. Dans la meilleure structure de Lewi s de la
molécule d 'ozone 0 3 :
/0 = 0 - 0 1 -
1 0 - 0 = 0'
" - -
- - /
l a c ha r ge fo rm ell e po rt ée pa r l 'ato m e
d 'oxygène central vaut : CF= 6 e- - 5 e- =
+ l . L'ato me d'oxygène externe do ublement
li é port e une ch arge form elle nulle. L'at ome
d ' o xyg ène ext ern e simpl em ent li é port e
un e charge fo rm elle de - 1. La so mme des
charges fo rm elles est nulle.
14. b. À part ir de l a 3e péri o de, les at o m es
peuvent pl acer plus de huit électron s dans
leur coq ue valencielle (dans ce cas -ci : P, S
et Cl) car ils possèdent des orbi tales d. Les
autres atom es (N, 0 , et F) font part ie de la
2e péri ode.
1 5. b. Dans C 2 H 4 et SiF 4 , les atom es de carbon e
et d e silicium so nt entourés r es pectivement de 4 liaisons, donc d e 8 électrons. Il s
o béisse nt ainsi à la règle d e l'octet.
H"
/ H
C= C
/
"
H
H
1 FI
1
I F- Si- FI
1
1 FI
Les a u t r es co m posés, q u a nt à e u x,
n'obéisse nt pas à l a règ le d e l'octet : dans
N0 2 , l'azot e est défi c ient en élect ro ns : il
n'est entouré q ue d e 7 e/.
. -
-
. ~
O= N-0 1 -
1 0 -N = O
"
-
-
/
d an s IF 5 : l' io d e dépasse l'octet il est
ento uré de l 0 e16. a. La charge fo rm elle (CF) est obtenu e en fa isant la différence entre le nombre d'électrons
de valence (NEV) présent s sur un atom e libre
et le nombre d'é lect ro ns de valence q u'on
peut associer à un atome li é dans une struct ure de Lew is.
Dans ICl 3 , l'atome d' iode est entouré d e t rois
liaiso ns simpl es (3 e-) et de deux paires nonliantes (4 e-) :
NEV - ato me libre : 7
NEV - at o me li é : 7
_, CF = 7 e- - 7 e- = 0
ICl l
1
ICl- 1- Cl l
-
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-
1 7. e. Pour représe nter CI0 3 - et N0 3 - , plu sieurs
stru ctures de résonance sont utilisées :
[
1 0 1
] -
/O= ~l=O' -
" - /
1
1 0 1 l
l~ o= ~-2~ -
Le symbole H signifie que chacune des structures représe ntées est un e fo rm e limite d e
la m olécul e. La fo rm e rée ll e de la mo lécul e
est interm éd iaire entre ces différentes stru ctures . Par contre, pour les autres composés
(BF 3 , NH 4 + et CHCl 3 ), une se ule st ructure es t
suffi sante :
1 FI
1
IF- B- FI
H
1
ICl- C- Cll
1
ICll
1 8. a. La seule molécule ne co nstituant pas une
exception à la règ le de l'octet est OF 2 :
I F- 0 - FI
En effet, l'ato m e d 'oxygène ain si que les
deux at omes de flu or sont entourés chacun
d e huit élect ro ns. Po ur les autres mo lécul es pro posées, l' ato me central co nstit ue
à chaque fo is u ne except io n à la règ le de
l'octet. Il a soit tro p pe u d'électrons (Bel 2
et BBr 3 ) :
li - Be- l i
Be n'est entouré que
de quatre électron s.
IBr l
1
IBr- B- Br l
B n'est entouré que
de six électrons.
.. . soit trop d'é lectrons (C I0 2 et ICl 3 ) :
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1 3. d. Dans la meilleure structure de Lewi s de la
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d 'oxygène central vaut : CF= 6 e- - 5 e- =
+ l . L'ato me d'oxygène externe do ublement
li é port e une ch arge form elle nulle. L'at ome
d ' o xyg ène ext ern e simpl em ent li é port e
un e charge fo rm elle de - 1. La so mme des
charges fo rm elles est nulle.
14. b. À part ir de l a 3e péri o de, les at o m es
peuvent pl acer plus de huit électron s dans
leur coq ue valencielle (dans ce cas -ci : P, S
et Cl) car ils possèdent des orbi tales d. Les
autres atom es (N, 0 , et F) font part ie de la
2e péri ode.
1 5. b. Dans C 2 H 4 et SiF 4 , les atom es de carbon e
et d e silicium so nt entourés r es pectivement de 4 liaisons, donc d e 8 électrons. Il s
o béisse nt ainsi à la règle d e l'octet.
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1 FI
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n'obéisse nt pas à l a règ le d e l'octet : dans
N0 2 , l'azot e est défi c ient en élect ro ns : il
n'est entouré q ue d e 7 e/.
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d an s IF 5 : l' io d e dépasse l'octet il est
ento uré de l 0 e16. a. La charge fo rm elle (CF) est obtenu e en fa isant la différence entre le nombre d'électrons
de valence (NEV) présent s sur un atom e libre
et le nombre d'é lect ro ns de valence q u'on
peut associer à un atome li é dans une struct ure de Lew is.
Dans ICl 3 , l'atome d' iode est entouré d e t rois
liaiso ns simpl es (3 e-) et de deux paires nonliantes (4 e-) :
NEV - ato me libre : 7
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ICl l
1
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1 7. e. Pour représe nter CI0 3 - et N0 3 - , plu sieurs
stru ctures de résonance sont utilisées :
[
1 0 1
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l~ o= ~-2~ -
Le symbole H signifie que chacune des structures représe ntées est un e fo rm e limite d e
la m olécul e. La fo rm e rée ll e de la mo lécul e
est interm éd iaire entre ces différentes stru ctures . Par contre, pour les autres composés
(BF 3 , NH 4 + et CHCl 3 ), une se ule st ructure es t
suffi sante :
1 FI
1
IF- B- FI
H
1
ICl- C- Cll
1
ICll
1 8. a. La seule molécule ne co nstituant pas une
exception à la règ le de l'octet est OF 2 :
I F- 0 - FI
En effet, l'ato m e d 'oxygène ain si que les
deux at omes de flu or sont entourés chacun
d e huit élect ro ns. Po ur les autres mo lécul es pro posées, l' ato me central co nstit ue
à chaque fo is u ne except io n à la règ le de
l'octet. Il a soit tro p pe u d'électrons (Bel 2
et BBr 3 ) :
li - Be- l i
Be n'est entouré que
de quatre électron s.
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1
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