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0
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T"-i
0
N
@
.......
..c
0\
ï:::
>- a.
0
u
122
Dans les autres substances, les liaison s sont
covalentes car tix < 1 , 7 :
- N 2 0 4 : tix = 3,5 - 3,0 = 0 ,5
-H 2 0 : tix = 3,5 - 2 ,2 = 1,3
- co 2 : tix = 3,5 - 2,6 = 0 ,9
- IBr : tix = 2,85 - 2,65 = 0,20
7. a. tix de chaque liaison composant la molécule peut être calculée grâce à la Table 3 des
Tables de constantes :
- KF: tix = 4,0 - 0 ,8 = 3,2
- IBr : tix = 2,85 - 2,65 = 0,2
- MgS : tix = 2,6 - l ,2 = 1,4
- NO: ô.X = 3,5 - 3,0 = 0,5
- cao : tix = 3,5 - l ,O = 2,5
- NaBr: tix = 2,85 - 0,9 = 1,95
- Br 2 : tix = 2,85 - 2,85 = 0,00
- HCI : tix = 3, 15 - 2,2 = 0 ,95
Sont ioniques, les composés dont la liaison
reli e deux atomes de tix supérieure à 1, 7,
soit plus de 50 % de caractère ionique : KF,
Cao, NaBr.
8. c. tix de chaque liaison peut être calculée à
partir de la Table 3 des Tables de constantes :
- o- s : tix = 3,5 - 2 ,6 = o,9
- P- S: tix = 2,6 - 2, 15 = 0,45
- S- CI: tix = 3,15 - 2,6 = 0,55
- o-se : tix = 3,5 - 2,45 = 1,05
- Sb- Se : tix= 2, 4 5 - 2,05 = 0,4
Édifices polyatomiques
11. c. Représentons ces composés (C0 2 , CzH 4 ,
CW, C 6 H 6 et CH 4 ) en structure de Lewis :
H~H
H Y H
H
H"/ H
C= C
/
"'
H
H
H
1
H- C- H
1
H
Une triple liai son ne s'observe que dans CW .
12. b. Une liaison simpl e est plus longue qu'une
double li aiso n (voir fiche 6) et une double
liai so n est plus longue qu'une tripl e li aison. Représenton s tout d 'abord la structure
Le classement par ordre croissant de polarité (tix classées par ordre croissant) sera le
suivant :
P-S, Sb- Se, S- CI, 0 - 5, 0-Se
9. d. Le % de caractère ionique augmente avec
tix (voir graphique QCM, réponse 5).
tix est calculée grâce à la Table 3 des Tables
de constantes :
- o - o: tix = 3,5 - 3,5 = o,o
- 0 - CI : tix = 3,5 - 3, 15 = 0,35
- O- Na : tix = 3,5 - 0,9 = 2,6
- Al - Cl : ô.X = 3, l 5 - 1,5 = l ,6 5
- P- CI : tix = 3, 15 - 2, l 5 = 1,00
La classification par ordre de % de caractère ionique (et de tix) décroissant sera par
conséquent :
0 - Na, Al - Cl , P- CI, 0 - CI , 0 - 0
1 O. b. tix de chacune de ces liaisons est calculé
grâce à la Table 3 des Tables de constantes :
- F- F : tix = 4,0 - 4 ,0 = 0,0
- B- CI : tix = 3, 15 - 2 ,0 = l, l 5
- C- CI: tix = 3, 15 - 2,6 = 0,55
- H- CI : tix = 3, 15 - 2,2 = 0,95
- P-CI : tix = 3, l 5 - 2, 15 = 1,0
La liaison covalente la plus polaire est donc
celle avec le tix le plus élevé, m ai s inférieur
à 1,7 : B- CI
de Lewis d e chacune de ces espèces diatomiques (NO+, Oz -, CO, Oz+ et N 2 +) :
IC = OI
0 2 - est la se ule particule constituée d'une
simple liai son. La li aison la plus longue se
trouve par co nséqu ent dans cette espèce
diatomique.
® Conseil méthodologique
On donnera toujours priorité à la règ le de
l'octet (par rapport à la charge formelle ... ).
On choisira de ce fait :
IN= OI+ IC = OI
plutôt que :
+IN = O "
IC = O"
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Dans les autres substances, les liaison s sont
covalentes car tix < 1 , 7 :
- N 2 0 4 : tix = 3,5 - 3,0 = 0 ,5
-H 2 0 : tix = 3,5 - 2 ,2 = 1,3
- co 2 : tix = 3,5 - 2,6 = 0 ,9
- IBr : tix = 2,85 - 2,65 = 0,20
7. a. tix de chaque liaison composant la molécule peut être calculée grâce à la Table 3 des
Tables de constantes :
- KF: tix = 4,0 - 0 ,8 = 3,2
- IBr : tix = 2,85 - 2,65 = 0,2
- MgS : tix = 2,6 - l ,2 = 1,4
- NO: ô.X = 3,5 - 3,0 = 0,5
- cao : tix = 3,5 - l ,O = 2,5
- NaBr: tix = 2,85 - 0,9 = 1,95
- Br 2 : tix = 2,85 - 2,85 = 0,00
- HCI : tix = 3, 15 - 2,2 = 0 ,95
Sont ioniques, les composés dont la liaison
reli e deux atomes de tix supérieure à 1, 7,
soit plus de 50 % de caractère ionique : KF,
Cao, NaBr.
8. c. tix de chaque liaison peut être calculée à
partir de la Table 3 des Tables de constantes :
- o- s : tix = 3,5 - 2 ,6 = o,9
- P- S: tix = 2,6 - 2, 15 = 0,45
- S- CI: tix = 3,15 - 2,6 = 0,55
- o-se : tix = 3,5 - 2,45 = 1,05
- Sb- Se : tix= 2, 4 5 - 2,05 = 0,4
Édifices polyatomiques
11. c. Représentons ces composés (C0 2 , CzH 4 ,
CW, C 6 H 6 et CH 4 ) en structure de Lewis :
H~H
H Y H
H
H"/ H
C= C
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H
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1
H- C- H
1
H
Une triple liai son ne s'observe que dans CW .
12. b. Une liaison simpl e est plus longue qu'une
double li aiso n (voir fiche 6) et une double
liai so n est plus longue qu'une tripl e li aison. Représenton s tout d 'abord la structure
Le classement par ordre croissant de polarité (tix classées par ordre croissant) sera le
suivant :
P-S, Sb- Se, S- CI, 0 - 5, 0-Se
9. d. Le % de caractère ionique augmente avec
tix (voir graphique QCM, réponse 5).
tix est calculée grâce à la Table 3 des Tables
de constantes :
- o - o: tix = 3,5 - 3,5 = o,o
- 0 - CI : tix = 3,5 - 3, 15 = 0,35
- O- Na : tix = 3,5 - 0,9 = 2,6
- Al - Cl : ô.X = 3, l 5 - 1,5 = l ,6 5
- P- CI : tix = 3, 15 - 2, l 5 = 1,00
La classification par ordre de % de caractère ionique (et de tix) décroissant sera par
conséquent :
0 - Na, Al - Cl , P- CI, 0 - CI , 0 - 0
1 O. b. tix de chacune de ces liaisons est calculé
grâce à la Table 3 des Tables de constantes :
- F- F : tix = 4,0 - 4 ,0 = 0,0
- B- CI : tix = 3, 15 - 2 ,0 = l, l 5
- C- CI: tix = 3, 15 - 2,6 = 0,55
- H- CI : tix = 3, 15 - 2,2 = 0,95
- P-CI : tix = 3, l 5 - 2, 15 = 1,0
La liaison covalente la plus polaire est donc
celle avec le tix le plus élevé, m ai s inférieur
à 1,7 : B- CI
de Lewis d e chacune de ces espèces diatomiques (NO+, Oz -, CO, Oz+ et N 2 +) :
IC = OI
0 2 - est la se ule particule constituée d'une
simple liai son. La li aison la plus longue se
trouve par co nséqu ent dans cette espèce
diatomique.
® Conseil méthodologique
On donnera toujours priorité à la règ le de
l'octet (par rapport à la charge formelle ... ).
On choisira de ce fait :
IN= OI+ IC = OI
plutôt que :
+IN = O "
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