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Réponses
Théorie de Lewis
1. a. Da ns PH 4 + , le no mbre d 'é lectron s d e
valence= 5 e- (P) + 4 x 1 e- (H) - 1 e- (charge+)
= 8 e-.
2. e. Dans P0 4
3 - , l e nombre d' électrons d e
valence= 5 e- (P) + 4 x 6 e- (0) + 3 e- (charge - )
= 32 e3. d. La représentation de Lewis d es élém ents
H, C, 0 et N est la suivante :
H• ·C · ·0• • N:
Les li aisons covalentes norm al es so nt réali sées l o r squ e chaqu e at o me de la liaison
met en co mmun un élect ron. Afin de savoir
combi en de liai sons covalentes no rmales ces
at om es peuve nt former, il suffit de compter
po ur chacun d 'eu x le no mbre d 'élect ron s
cé libat a ires qu ' il s p ossèd ent : un pour
l ' hy drogène (m o noval ent), quatre po ur l e
carbo ne (tétravalent), deux pour l 'o xygène
(divalent) et trois pour l 'azote (trivalent). Ils
form ent re specti ve m ent 1, 4, 2 et 3 liaisons
covalentes simples. Notons que l'azote peut
être pentavalent dans ce rtaines molécul es.
Électronégativité et pourcentage de caractère ionique
4. b. Dans Sr 3 N 2 , t::..x = 3,0(N) - l ,O(Sr) = 2,0. Les
l O O ~% _ o_ C_ .I _ . _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ~
liai son s son t don c uniqu em ent i o ni q ues.
Dans les autres composés [CaC0 3 , Ba(N0 3 ) 2 ,
MgS0 4 et (NH 4 ) 3 P0 4 ], un e liaiso n d e t ype
io ni que lie le rad ical au métal (ou au cat io n
po ur NH 4 +), tand is qu 'au sein du rad ical, les
50
at o mes so nt liés entre eux par des liaisons
covalentes :
- C0 3
2 - : t::..x = 3,5(0 ) - 2 ,6(C) = 0,9
- N0 3 - : !:lX = 3,5(0) - 3,0(N) = 0,5
- 50 4
2 - : t::..x = 3,5(0) - 2 ,6(5) = o,9
- P0 4
3 - : !:lX = 3,5(0) - 2, 1 5(P) = 1,35
S. c. t::..x de t ous les composés peut être calculée
g râce à la Table 3 des Tables de const antes :
- Cao: t::..x = 3,5 - 1,0 = 2,5
- 5 8 : t::..x = 2,6 - 2,6 = 0,0
- AI Br3 : !:lx = 2,85 - 1,5 = 1,35
- ICI : t::..x = 3, 15 - 2,65 = 0 ,5
- Na 2 S : t::..x = 2,6 - 0 ,9 = 1,7
- 5i0 2 : !:lX = 3,5 - 1,9 = 1,6
- LiBr : !:lx= 2,85 - 1,0 = 1,85
Grâce au graphique du pourcentage de caractère io ni q ue en fo nct io n de l a diffé rence
d'é lectro nég ati vité , les com posés peuve nt
être cl assés dans les différentes catégo ries
proposées (e n fonction de t::..x) :
0 +"'==----r----~-.------.---'
0
2
3
Différence d'électronégativité
- 0 - 20 % de caractère ioniq ue
(t::..x < - l ,0) : 5 8 , ICI
- 20 - 4 0 % de caractère ioniq ue
(- 1,0 < !:lx < - 1,4) : A IBr3
- 40 - 60 % de caractère ioniq ue
(- 1,4 < !:lx < - 2,0) : Na 2 5, 5i0 2 , LiBr
- 60 - 80 % de ca ractère io niq ue
(- 2,0 < !:lx < - 2,6) : cao
- 80 - 1 OO % de caract ère io ni que
(t::..x > - 2,6): néant
C' est do nc l a catégo ri e « 4 0 - 60 % d e
caract ère io nique » qui co ntient le plu s d e
composés.
6. c. Dans HF, t::..x = 4 - 2,2 = 1 ,8
-> liaiso n io ni que (!:lx > 1, 7)
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Réponses
Théorie de Lewis
1. a. Da ns PH 4 + , le no mbre d 'é lectron s d e
valence= 5 e- (P) + 4 x 1 e- (H) - 1 e- (charge+)
= 8 e-.
2. e. Dans P0 4
3 - , l e nombre d' électrons d e
valence= 5 e- (P) + 4 x 6 e- (0) + 3 e- (charge - )
= 32 e3. d. La représentation de Lewis d es élém ents
H, C, 0 et N est la suivante :
H• ·C · ·0• • N:
Les li aisons covalentes norm al es so nt réali sées l o r squ e chaqu e at o me de la liaison
met en co mmun un élect ron. Afin de savoir
combi en de liai sons covalentes no rmales ces
at om es peuve nt former, il suffit de compter
po ur chacun d 'eu x le no mbre d 'élect ron s
cé libat a ires qu ' il s p ossèd ent : un pour
l ' hy drogène (m o noval ent), quatre po ur l e
carbo ne (tétravalent), deux pour l 'o xygène
(divalent) et trois pour l 'azote (trivalent). Ils
form ent re specti ve m ent 1, 4, 2 et 3 liaisons
covalentes simples. Notons que l'azote peut
être pentavalent dans ce rtaines molécul es.
Électronégativité et pourcentage de caractère ionique
4. b. Dans Sr 3 N 2 , t::..x = 3,0(N) - l ,O(Sr) = 2,0. Les
l O O ~% _ o_ C_ .I _ . _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ~
liai son s son t don c uniqu em ent i o ni q ues.
Dans les autres composés [CaC0 3 , Ba(N0 3 ) 2 ,
MgS0 4 et (NH 4 ) 3 P0 4 ], un e liaiso n d e t ype
io ni que lie le rad ical au métal (ou au cat io n
po ur NH 4 +), tand is qu 'au sein du rad ical, les
50
at o mes so nt liés entre eux par des liaisons
covalentes :
- C0 3
2 - : t::..x = 3,5(0 ) - 2 ,6(C) = 0,9
- N0 3 - : !:lX = 3,5(0) - 3,0(N) = 0,5
- 50 4
2 - : t::..x = 3,5(0) - 2 ,6(5) = o,9
- P0 4
3 - : !:lX = 3,5(0) - 2, 1 5(P) = 1,35
S. c. t::..x de t ous les composés peut être calculée
g râce à la Table 3 des Tables de const antes :
- Cao: t::..x = 3,5 - 1,0 = 2,5
- 5 8 : t::..x = 2,6 - 2,6 = 0,0
- AI Br3 : !:lx = 2,85 - 1,5 = 1,35
- ICI : t::..x = 3, 15 - 2,65 = 0 ,5
- Na 2 S : t::..x = 2,6 - 0 ,9 = 1,7
- 5i0 2 : !:lX = 3,5 - 1,9 = 1,6
- LiBr : !:lx= 2,85 - 1,0 = 1,85
Grâce au graphique du pourcentage de caractère io ni q ue en fo nct io n de l a diffé rence
d'é lectro nég ati vité , les com posés peuve nt
être cl assés dans les différentes catégo ries
proposées (e n fonction de t::..x) :
0 +"'==----r----~-.------.---'
0
2
3
Différence d'électronégativité
- 0 - 20 % de caractère ioniq ue
(t::..x < - l ,0) : 5 8 , ICI
- 20 - 4 0 % de caractère ioniq ue
(- 1,0 < !:lx < - 1,4) : A IBr3
- 40 - 60 % de caractère ioniq ue
(- 1,4 < !:lx < - 2,0) : Na 2 5, 5i0 2 , LiBr
- 60 - 80 % de ca ractère io niq ue
(- 2,0 < !:lx < - 2,6) : cao
- 80 - 1 OO % de caract ère io ni que
(t::..x > - 2,6): néant
C' est do nc l a catégo ri e « 4 0 - 60 % d e
caract ère io nique » qui co ntient le plu s d e
composés.
6. c. Dans HF, t::..x = 4 - 2,2 = 1 ,8
-> liaiso n io ni que (!:lx > 1, 7)
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