Entlia
Vrai ou faux
Vrai
Faux
1. Les molécules sont des entités qui se conservent au cours des réacD
D
tions chimiques.
2. Les liaisons chimiques sont le résultat d'un compromis entre les D
D
forces attractives et répulsives qui s'exercent lorsque deux atomes
se rapprochent l'un de l'autre.
3. Il faut fournir de l'énergie pour former une liaison entre, par exemple, D
D
deux atomes d'hydrogène.
4. Tous les électrons d ' un atome peuvent participer à la formation de
D
D
liaisons chimiques.
5. Les liaisons ioniques sont le ré sultat de l'attraction entre deux atomes D
D
de nature différente.
6. Si deux non-métaux s'associent, il se forme toujours une liaison covaD
D
lente (polarisée ou non).
7. La formation des liaisons ioniques et covalentes libère des quantités D
D
d 'é nergie d'ordre d e grandeur semblable.
8. Seuls certains atomes des éléments du tableau périodique peuvent D
D
obéir à la règle de l'octet.
9. Certaines liaison s covalentes peuvent être de coordination pure .
D
D
l o. La charge formelle associée à un atome est obtenue en faisant la D
D
différence entre le nombre d'électrons que cet atome posséderait s'il
était libre et le nombre d'électrons de valence qu 'on peut lui associer
dan s la structure de Lewi s considérée.
11. Certaines structures de Lewi s sont incompatibles avec la règl e de
D
D
l'octet.
·-= :<;
12. La charge formelle du carbone dans le C0 2 est+ l .
D
D
-0
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c:
l 3. Dans le cation H 3 o+, la charge positive est portée par l 'atome
D
D
0
::l
c
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d'oxygène .
"
0
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14. Pour être polari sée, une liai son covalente doit unir deux atomes d'é léD
D
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2
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ments présentant une différence d'électronégativité > 0,3 .
c:
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0
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l 5. Une liai so n covalente présente toujours un certain pourcentage de
D
D
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caractère ionique .
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16.
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Dan s un édifice polyato miqu e, il y a toujours un atome central.
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Ce lui-ci est choisi en fonction de l' électronégativité de l'é lément
0
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correspondant.
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125