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0
c
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0
lil
.-t
0
N
@
.......
..c
O'l
·;::::
> a.
0
u
114
La somme des charges formelles de tous les atomes d'une structure de Lewis doit
être nulle dans le cas d ' une molécule neutre. Elle doit être égale à la charge nette
portée par l'édifice polyatomique, si celui-ci est chargé.
Généralement, la structure de Lewis la plus plausible pour une molécule est celle dans
laquelle aucun atome ne porte de charge formelle. Dans le cas présent, la structure (b) est
la structure retenue pour la molécule de COC1 2 . La double liai son se forme donc entre
l'atome de carbone et l'atome d'oxygène. Par ailleurs, la formation d'une double liaison
entre C et 0 confère à la molécule une symétrie.
Représentation de l'anion N0 3 - selon Lewis
- On calcule les électrons de valence : 1 x 5 e- (N) + 3 x 6 e- (0) + 1 e- correspondant
à la charge, soit 24 e- au total.
- L' azote est choisi comme atome central.
- On soustrait 2 e- par liaison envisagée, soit 6 e-.
- Les électrons restants sont distribués en paires libres (24 - 6 = 18 e- soit 9 paires)
sur les atomes périphériques.
CF= - 1
Atomes
0
0
N
0
[
:o:
r
NEV at. libre
6
6
5
6
••
1
• •
CF • -1 : 0 - N - 0: CF • - 1
NEV at. lié
7
7
3
7
..
..
CF= +2
CF
- 1
- 1
+2
- 1
Ainsi réparties, les paires d'électrons libres permettent aux atomes d ' oxygène de
répondre à la règle de l' octet mais pas à l 'atome d' azote. Les charges formelles ne sont
pas non plus optimales. Cependant, en déplaçant l'une des paires externes d'électrons
entre les deux atomes N-0, l'atome d ' azote s'entoure de 8 électrons.
Dans ce cas précis, les trois atomes d'oxygène sont a priori équivalents. Dès lors, quelle
paire é lectronique doit-on déplacer ?
[ -~· i<. 1)
1
~3)
O = N- 0:
..
..
Atomes
N
0(1) 0(2) 0(3)
NEV at. libre
5
6
6
6
NEV at. lié
4
6
7
7
CF
+1
0
- 1
- 1
Atomes
N
0(1) 0(2) 0(3)
NEV at. libre
5
6
6
6
NEV at. lié
4
7
6
7
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·o · i•• Il ••
:O - N - 0 :
..
..
CF
+1
-1
0
-1
Atomes
N
0(1) 0(2) 0(3)
NEV at. libre
5
6
6
6
NEV at. lié
4
7
7
6
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1
• •
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..
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CF
+1
- 1
- 1
0
0
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.......
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La somme des charges formelles de tous les atomes d'une structure de Lewis doit
être nulle dans le cas d ' une molécule neutre. Elle doit être égale à la charge nette
portée par l'édifice polyatomique, si celui-ci est chargé.
Généralement, la structure de Lewis la plus plausible pour une molécule est celle dans
laquelle aucun atome ne porte de charge formelle. Dans le cas présent, la structure (b) est
la structure retenue pour la molécule de COC1 2 . La double liai son se forme donc entre
l'atome de carbone et l'atome d'oxygène. Par ailleurs, la formation d'une double liaison
entre C et 0 confère à la molécule une symétrie.
Représentation de l'anion N0 3 - selon Lewis
- On calcule les électrons de valence : 1 x 5 e- (N) + 3 x 6 e- (0) + 1 e- correspondant
à la charge, soit 24 e- au total.
- L' azote est choisi comme atome central.
- On soustrait 2 e- par liaison envisagée, soit 6 e-.
- Les électrons restants sont distribués en paires libres (24 - 6 = 18 e- soit 9 paires)
sur les atomes périphériques.
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Atomes
0
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3
7
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CF
- 1
- 1
+2
- 1
Ainsi réparties, les paires d'électrons libres permettent aux atomes d ' oxygène de
répondre à la règle de l' octet mais pas à l 'atome d' azote. Les charges formelles ne sont
pas non plus optimales. Cependant, en déplaçant l'une des paires externes d'électrons
entre les deux atomes N-0, l'atome d ' azote s'entoure de 8 électrons.
Dans ce cas précis, les trois atomes d'oxygène sont a priori équivalents. Dès lors, quelle
paire é lectronique doit-on déplacer ?
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~3)
O = N- 0:
..
..
Atomes
N
0(1) 0(2) 0(3)
NEV at. libre
5
6
6
6
NEV at. lié
4
6
7
7
CF
+1
0
- 1
- 1
Atomes
N
0(1) 0(2) 0(3)
NEV at. libre
5
6
6
6
NEV at. lié
4
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CF
+1
-1
0
-1
Atomes
N
0(1) 0(2) 0(3)
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5
6
6
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NEV at. lié
4
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1
• •
:O - N=O
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CF
+1
- 1
- 1
0