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Cl
@
charges formelles au maximum , on va délocaliser des paires d'électrons et introduire
des doubles liaisons.
CF - 0
: o :
CF:: 0 Il ••
H - 0 -Cl= O CF= O
.. .. ..
CF= 0
CF• 0
Toutes les charges formelles sont nulles.
Atomes
NEV at. libre
NEV at. lié
CF
H
0
0
Cl
6
6
7
6
6
7
0
0
0
0
Représentation d'une molécule de COCl 2 selon Lewis
- On calcule les électrons de valence: 1 x 4 e- (C) + 2 x 7 e- (Cl)+ 1 x 6 e- (0), soit
24 e- au total.
- Le carbone est choisi comme atome central (l'atome qui possède l'électronégativité
la plus petite).
- On soustrait 2 e- par liaison envisagée, soit 6 e-.
- Les électrons restants sont distribués en paires libres (24 - 6 = 18 e- soit 9 paires)
sur les atomes périphériques.
CF• -1
:o:
••
1
• •
CF - 0 :Cl - C - Cl : CF=O
..
..
CF= +l
Atomes
NEV at. libre
NEV at. lié
CF
Cl
0
C
7
7
4
7
6
3
0
- 1
+ l
Cl
7
7
0
Ainsi réparties, les paires d'électrons non-liantes assurent l'octet aux atomes de chlore
et d'oxygène mais pas à l'atome de carbone.
Pour compenser le manque d'électrons autour de l'atome de carbone, on déplace une
des paires externes entre les deux atomes; de façon à ce que l'atome de carbone puisse
atteindre la configuration d'un gaz noble.
À ce stade, une question se pose néanmoins, quelle paire électronique faut-il déplacer ?
Une paire électronique d'un des atomes de chlore (a) ou une paire d'électrons de l'atome
d'oxygène (b)?
(a)
: o:
~l)
1
<.2)
:Cl-C = CI
..
..
(b)
:o:
~
1
)
Il
:Cl-C- CI:
..
..
C'est une fois de plus le concept de charge formelle qui peut apporter la réponse. Dans
ce cas précis, la charge formelle est hypothétique car aucun des atomes de cette molécule
n'est porteur réellement d'une telle charge.
Comparons les deux profils à l'aide des charges formelles :
Molécule (a)
Molécule (b)
Atomes
Cl(l)
Cl(2)
c
0
Cl(l)
Cl(2)
c
0
NEV at. libre
7
7
4
6
7
7
4
6
NEV at. lié
7
6
4
7
7
7
4
6
CF
0
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0
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0
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des doubles liaisons.
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Toutes les charges formelles sont nulles.
Atomes
NEV at. libre
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6
6
7
6
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Représentation d'une molécule de COCl 2 selon Lewis
- On calcule les électrons de valence: 1 x 4 e- (C) + 2 x 7 e- (Cl)+ 1 x 6 e- (0), soit
24 e- au total.
- Le carbone est choisi comme atome central (l'atome qui possède l'électronégativité
la plus petite).
- On soustrait 2 e- par liaison envisagée, soit 6 e-.
- Les électrons restants sont distribués en paires libres (24 - 6 = 18 e- soit 9 paires)
sur les atomes périphériques.
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7
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Ainsi réparties, les paires d'électrons non-liantes assurent l'octet aux atomes de chlore
et d'oxygène mais pas à l'atome de carbone.
Pour compenser le manque d'électrons autour de l'atome de carbone, on déplace une
des paires externes entre les deux atomes; de façon à ce que l'atome de carbone puisse
atteindre la configuration d'un gaz noble.
À ce stade, une question se pose néanmoins, quelle paire électronique faut-il déplacer ?
Une paire électronique d'un des atomes de chlore (a) ou une paire d'électrons de l'atome
d'oxygène (b)?
(a)
: o:
~l)
1
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:Cl-C = CI
..
..
(b)
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C'est une fois de plus le concept de charge formelle qui peut apporter la réponse. Dans
ce cas précis, la charge formelle est hypothétique car aucun des atomes de cette molécule
n'est porteur réellement d'une telle charge.
Comparons les deux profils à l'aide des charges formelles :
Molécule (a)
Molécule (b)
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c
0
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c
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7
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0
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