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.......
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l l 2
Exemple : Dans la molécule de HCI0 3 , le chlore est l ' atome
central. L'atome d ' hydrogène est fixé sur l ' un des atomes
d'oxygène.
0
1
H- O- Cl - 0
7) Lorsque les atomes sont connectés, on obtient la structure de Lewis définitive en
répartissant, en premier lieu, les électrons de valence restant sur les atomes périphériques
et ensuite sur latome central si nécessaire.
8) On peut, au besoin, délocaliser un ou plusieurs doublets libres assignés aux atomes
périphériques, afin que l'atome central puisse, lui aussi, obéir à la règle de l'octet et de
sorte que tous les atomes aient une charge formelle (CF) la plus proche de O. On forme,
dans ce cas précis, des liaisons multiples (doubles ou triples).
9) Les molécules et les ions polyatomiques sont généralement les plus compacts
possibles.
Représentation d'une molécule d'H 2 0 selon Lewis
- On calcule les électrons de valence : 2 x 1 e- (H) + l x 6 e- (0), soit 8 e- au total.
- On soustrait deux électrons par liaison envisagée, soit quatre électrons.
- Les électrons restants sont distribués en paires libres (8 - 4 = 4 e- soit deux paires) sur
les atomes périphériques à l'exception des atomes d' hydrogène qui ne peuvent accepter
plus de deux électrons au total.
- S' il reste des paires libres, celles-ci se placent sur l'atome central.
H--œ- H
Dans la molécule d'H 2 0, chaque atome d'hydrogène est entouré de deux électrons,
conformément à la structure du gaz noble de la période à laquelle il appartient (He : 2 e-)
et CFH =O.
L'atome d' oxygène est entouré de 8 e-, conformément à la structure du gaz noble de
sa période (Ne: 8 e-). Il obéit à la règle de l'octet et:
CF 0 =NEY atome libre -NEY atome lié = 6- 6 = 0
Représentation d'une molécule d'HCI0 3 selon Lewis
Cette molécule appartient à la famille des oxoacides. L 'atome d' hydrogène doit donc
être fixé sur un atome d ' oxygène.
On calcule les électrons de valence : l x l e- (H) + l x 7 e- (Cl) + 3 x 6 e- (0), soit
26 e- au total.
On soustrait 2 e- par liaison envisagée, soit 8 e- .
Les électrons restants sont distribués en paires libres (26 - 8 = 18 e- soit 9 paires) sur
les atomes périphériques, à l'exception de l'atome d' hydrogène qui ne peut accepter
plus de 2 e- au total.
La paire libre restante est placée sur l'atome de Cl central.
: Q: CF=-1
CF= 0 1
..
..
H- 0 - Cl - O: CF=-1
CF = 0 • • CF :: +2 • •
Atomes
NEV at. libre
NEV at. lié
H
0
0
Cl
6
6
7
6
7
5
CF
0
0
- 1 +2
Les trois atomes d 'oxygène et l'atome de chlore obéissent tous à la règle de l' octet
et l'atome d ' hydrogène est entouré de deux électrons. Cependant, pour diminuer les
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Exemple : Dans la molécule de HCI0 3 , le chlore est l ' atome
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7) Lorsque les atomes sont connectés, on obtient la structure de Lewis définitive en
répartissant, en premier lieu, les électrons de valence restant sur les atomes périphériques
et ensuite sur latome central si nécessaire.
8) On peut, au besoin, délocaliser un ou plusieurs doublets libres assignés aux atomes
périphériques, afin que l'atome central puisse, lui aussi, obéir à la règle de l'octet et de
sorte que tous les atomes aient une charge formelle (CF) la plus proche de O. On forme,
dans ce cas précis, des liaisons multiples (doubles ou triples).
9) Les molécules et les ions polyatomiques sont généralement les plus compacts
possibles.
Représentation d'une molécule d'H 2 0 selon Lewis
- On calcule les électrons de valence : 2 x 1 e- (H) + l x 6 e- (0), soit 8 e- au total.
- On soustrait deux électrons par liaison envisagée, soit quatre électrons.
- Les électrons restants sont distribués en paires libres (8 - 4 = 4 e- soit deux paires) sur
les atomes périphériques à l'exception des atomes d' hydrogène qui ne peuvent accepter
plus de deux électrons au total.
- S' il reste des paires libres, celles-ci se placent sur l'atome central.
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Dans la molécule d'H 2 0, chaque atome d'hydrogène est entouré de deux électrons,
conformément à la structure du gaz noble de la période à laquelle il appartient (He : 2 e-)
et CFH =O.
L'atome d' oxygène est entouré de 8 e-, conformément à la structure du gaz noble de
sa période (Ne: 8 e-). Il obéit à la règle de l'octet et:
CF 0 =NEY atome libre -NEY atome lié = 6- 6 = 0
Représentation d'une molécule d'HCI0 3 selon Lewis
Cette molécule appartient à la famille des oxoacides. L 'atome d' hydrogène doit donc
être fixé sur un atome d ' oxygène.
On calcule les électrons de valence : l x l e- (H) + l x 7 e- (Cl) + 3 x 6 e- (0), soit
26 e- au total.
On soustrait 2 e- par liaison envisagée, soit 8 e- .
Les électrons restants sont distribués en paires libres (26 - 8 = 18 e- soit 9 paires) sur
les atomes périphériques, à l'exception de l'atome d' hydrogène qui ne peut accepter
plus de 2 e- au total.
La paire libre restante est placée sur l'atome de Cl central.
: Q: CF=-1
CF= 0 1
..
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H- 0 - Cl - O: CF=-1
CF = 0 • • CF :: +2 • •
Atomes
NEV at. libre
NEV at. lié
H
0
0
Cl
6
6
7
6
7
5
CF
0
0
- 1 +2
Les trois atomes d 'oxygène et l'atome de chlore obéissent tous à la règle de l' octet
et l'atome d ' hydrogène est entouré de deux électrons. Cependant, pour diminuer les