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Cl
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Cette courbe sigmoïde indique que toutes les liaisons chimiques possèdent à la fois
un caractère ionique et un caractère covalent qui évoluent de façon continue. Dans les
faits, toutes les liaisons qui se situent en dessous de 50 % sur la courbe seront considérées comme essentiellement covalentes, toutes celles situées au-delà de 50 % seront
considérées comme ioniques.
La construction des édifices polyatomiques
Lorsqu ' on veut établir la structure moléculaire d'un édifice polyatomique, il faut lier
les atomes entre eux. Or, ceux-ci ne se lient pas de façon aléatoire. Lewis a proposé
un certain nombre de règles qui permettent d'établir la structure d'un grand nombre de
composés covalents et de trouver comment les atomes se connectent les uns aux autres
sachant qu'on distingue deux types d'atomes : l' atome central et les atomes périphériques.
1) L a formu le de Lewis doit faire apparaître un nombre d'électrons égal à la somme
des électrons de valence des atomes représentés.
2) On choisit habituellement comme atome central, l'atome qui possède la plus petite
électronégativité.
Exemple : Dans la molécule de COC1 2 , le carbone est l'atome central.
Xo = 3,5
0
1
Cl-C-CI Xci = 3,15
Xe = 2,6
3) Les atomes d'hydrogène sont toujours des atomes périphériques.
4) L ' atome central est lié à tous les atomes périphériques (sauf dans les oxacides - voir
point 6).
Exemple: Dans la molécule d'H 2 0, l'oxygène est l'atome central.
Atome
central
+
H- 0 - H
~
Atomes
périphériques
5) Il peut y avoir plusieurs atomes centraux.
Exemple : Dans la molécule de C 2 H 6 , les 2 atomes de carbone sont centraux et
les 6 atomes d' hydrogène sont périphériques.
H H
1
1
H- C- C- H
1
1
H H
6) Dans les oxoacides, les atomes d' hydrogène sont fixés sur des atomes d'oxygène,
sauf dans H 3 P0 3 (WWW).
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