·-= :<;
"O
"'O
c:
0
::l
c
"'
:J
" "
0
·~
lJ"l
·= 2
r-l
::l
0
"' c:
N
0
c:
©
c:
.g
.......
u
..c
.g
Ol
::
ï::::
c..
>~
a. ~
0
::l
u
~
-0
0
§
Cl
@
Pour trouver le nombre d'électrons de valence dans un atome lié, on pose que:
- les doublets d'électrons libres appartiennent à l'atome sur lequel ils sont placés ;
- les électrons des doublets li ants sont partagés en deux, équitablement : un électron
est assigné à un atome et l'autre à l'atome voisin.
Exemple : Dans le cas de H 3 o+ :
- !'atome d'oxygène libre possède six électrons de valence ;
- l'atome d'oxygène lié possède deux électrons provenant d' un doublet libre et trois
électrons provenant du partage des trois liaisons simples, soit au total cinq électrons.
La charge formelle de l'atome d' oxygène vaut :
CF = 6-5 =+1
+ 1 signifie que la liaison que forme cet atome le prive d'un électron. Par conséquent,
il est porteur d'une charge positive.
Le concept de charge formelle est très utile pour établir correctement les structures
de Lewis. Par conséquent, lorsqu'on dessine une structure, il faut garder en mémoire que:
- les charges formelles doivent être aussi petites que possible ;
- les charges formelles négatives doivent être assignées aux atomes dont l'électronégativité est la plus grande ;
- deux atomes adjacents dans une structure ne peuvent porter des charges forme lles
de même signe.
Le concept de charge formelle sera repris en détail dans le cadre de la construction des
édifices polyatomiques (voir fiche 5).
L'électronégativité de Pauling
Les liaisons covalentes (qu'elles soient normales ou de coordination) peuvent, lorsqu'elles
se forment entre atomes différents, présenter un caractère polarisé résultant d' une distribution dissemblable des électrons entre les deux atomes.
Dans une molécule comme F 2 , la densité électronique est répartie de façon identique
sur les deux atomes. Par contre, dans une molécule comme H-F, la densité électronique
au niveau des atomes fait apparaître une différence significative entre les deux atomes :
la densité électronique est nettement plus importante au niveau de l' atome de fluor qu'au
niveau de l' atome d'hydrogène. Cette différence est encore plus marquée dans LiF et
peut être estimée grâce au concept d' électronégativité défini par Linus Pauling. (WWW)
Vert
,------A-----,
Rouge
HF
LiF
109
"O
"'O
c:
0
::l
c
"'
:J
" "
0
·~
lJ"l
·= 2
r-l
::l
0
"' c:
N
0
c:
©
c:
.g
.......
u
..c
.g
Ol
::
ï::::
c..
>~
a. ~
0
::l
u
~
-0
0
§
Cl
@
Pour trouver le nombre d'électrons de valence dans un atome lié, on pose que:
- les doublets d'électrons libres appartiennent à l'atome sur lequel ils sont placés ;
- les électrons des doublets li ants sont partagés en deux, équitablement : un électron
est assigné à un atome et l'autre à l'atome voisin.
Exemple : Dans le cas de H 3 o+ :
- !'atome d'oxygène libre possède six électrons de valence ;
- l'atome d'oxygène lié possède deux électrons provenant d' un doublet libre et trois
électrons provenant du partage des trois liaisons simples, soit au total cinq électrons.
La charge formelle de l'atome d' oxygène vaut :
CF = 6-5 =+1
+ 1 signifie que la liaison que forme cet atome le prive d'un électron. Par conséquent,
il est porteur d'une charge positive.
Le concept de charge formelle est très utile pour établir correctement les structures
de Lewis. Par conséquent, lorsqu'on dessine une structure, il faut garder en mémoire que:
- les charges formelles doivent être aussi petites que possible ;
- les charges formelles négatives doivent être assignées aux atomes dont l'électronégativité est la plus grande ;
- deux atomes adjacents dans une structure ne peuvent porter des charges forme lles
de même signe.
Le concept de charge formelle sera repris en détail dans le cadre de la construction des
édifices polyatomiques (voir fiche 5).
L'électronégativité de Pauling
Les liaisons covalentes (qu'elles soient normales ou de coordination) peuvent, lorsqu'elles
se forment entre atomes différents, présenter un caractère polarisé résultant d' une distribution dissemblable des électrons entre les deux atomes.
Dans une molécule comme F 2 , la densité électronique est répartie de façon identique
sur les deux atomes. Par contre, dans une molécule comme H-F, la densité électronique
au niveau des atomes fait apparaître une différence significative entre les deux atomes :
la densité électronique est nettement plus importante au niveau de l' atome de fluor qu'au
niveau de l' atome d'hydrogène. Cette différence est encore plus marquée dans LiF et
peut être estimée grâce au concept d' électronégativité défini par Linus Pauling. (WWW)
Vert
,------A-----,
Rouge
HF
LiF
109