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108
La liaison formée entre deux atomes d' hydrogène est une liai son covalente pure; elle
comporte un doublet d'électrons commun aux deux atomes.
H · + • H --7 H ·· H ou H- H
Molécule de H 2
De même, entre deux atomes de fluor, on représente la liaison covalente de la façon
suivante :
.. ..
.. ..
: F • + • F : --7 : F • • F : ou 1 F - F 1
.. ..
.. ..
Molécule de F 2
Un doublet d'électrons est couramment représenté par un tiret.
On di stingue, dans la molécule de F 2 , deux types de doublets électroniques :
- les doublets non-liants, ou libres, qui n'appartiennent qu'à un seul atome;
- les doublets liants qui se partagent entre deux atomes (1 e- pour chaque atome).
Avec les non-métaux de la deuxième période (C, N, 0, F), on forme de cette façon
respectivement :
- 4 liaisons pour le carbone (tétravalent) ;
- 3 ou 5 liaisons pour l'azote (trivalent ou pentavalent);
- 2 liaisons pour loxygène (bivalent) ;
- 1 liaison pour le fluor (monovalent).
Dans les composés formés avec de l'hydrogène (CH 4 , NH 3 , H 2 0 , HF), chaque atome
apporte l'un des électrons du doublet commun. Dans ce cas, la liaison est une liaison
covalente normale.
Dans certains cas, un atome peut utiliser un de ses doublets électroniques libres pour
former une liaison avec un atome déficitaire en électrons. On forme alors une liaison
covalente de coordination (encore appelée liaison complexe).
C'est le cas de la réaction d'un proton (atome d'hydrogène qui a perdu son électron)
avec l'atome d'oxygène d'une molécule d'eau, qui possède deux doublets non-liants. Le
sigle o devant l' ion tt+ symbolise une orbitale vide. Le cation tt+ est en effet une orbitale
l s qui a été débarrassée de son électron.
OH+ + H -0-H --7 fH-0-H l+ ou H -fr-H
••
••
1
H
H
Dans l'édifice H 3 o+, la charge positive est localisée sur l' atome d'oxygène. Il s'agit
d'une charge formelle (voir fiche 3).
Le concept de charge formelle
La charge formelle (CF) portée par un atome est obtenue en faisant la différence entre
le nombre d'électrons de valence (NEY) présents dans l' atome libre et le nombre d'électrons de valence qu'on peut associer à cet atome lié dans une structure de Lewis. Ainsi,
pour un atome :
CF = NEY atome libre - NEY atome lié
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La liaison formée entre deux atomes d' hydrogène est une liai son covalente pure; elle
comporte un doublet d'électrons commun aux deux atomes.
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Molécule de H 2
De même, entre deux atomes de fluor, on représente la liaison covalente de la façon
suivante :
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: F • + • F : --7 : F • • F : ou 1 F - F 1
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Molécule de F 2
Un doublet d'électrons est couramment représenté par un tiret.
On di stingue, dans la molécule de F 2 , deux types de doublets électroniques :
- les doublets non-liants, ou libres, qui n'appartiennent qu'à un seul atome;
- les doublets liants qui se partagent entre deux atomes (1 e- pour chaque atome).
Avec les non-métaux de la deuxième période (C, N, 0, F), on forme de cette façon
respectivement :
- 4 liaisons pour le carbone (tétravalent) ;
- 3 ou 5 liaisons pour l'azote (trivalent ou pentavalent);
- 2 liaisons pour loxygène (bivalent) ;
- 1 liaison pour le fluor (monovalent).
Dans les composés formés avec de l'hydrogène (CH 4 , NH 3 , H 2 0 , HF), chaque atome
apporte l'un des électrons du doublet commun. Dans ce cas, la liaison est une liaison
covalente normale.
Dans certains cas, un atome peut utiliser un de ses doublets électroniques libres pour
former une liaison avec un atome déficitaire en électrons. On forme alors une liaison
covalente de coordination (encore appelée liaison complexe).
C'est le cas de la réaction d'un proton (atome d'hydrogène qui a perdu son électron)
avec l'atome d'oxygène d'une molécule d'eau, qui possède deux doublets non-liants. Le
sigle o devant l' ion tt+ symbolise une orbitale vide. Le cation tt+ est en effet une orbitale
l s qui a été débarrassée de son électron.
OH+ + H -0-H --7 fH-0-H l+ ou H -fr-H
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Dans l'édifice H 3 o+, la charge positive est localisée sur l' atome d'oxygène. Il s'agit
d'une charge formelle (voir fiche 3).
Le concept de charge formelle
La charge formelle (CF) portée par un atome est obtenue en faisant la différence entre
le nombre d'électrons de valence (NEY) présents dans l' atome libre et le nombre d'électrons de valence qu'on peut associer à cet atome lié dans une structure de Lewis. Ainsi,
pour un atome :
CF = NEY atome libre - NEY atome lié