i
i
“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 640 — #648
i
i
i
i
i
i
Exercices
CHAPITRE 10 – DIAGRAMMES POTENTIEL-PH
2. Déterminer le potentiel standard du couple PbO 2 /Pb
2+ par lecture du diagramme potentielpH. Donner l’équation numérique de la frontière entre les espèces PbO 2 et Pb
2+ .
3. Tracer sur le même graphe le diagramme potentiel-pH de l’eau en prenant une pression de
tracé p tra = 1,0 bar.
4. Que peut-ton dire de la stabilité du plomb en solution aqueuse ? Discuter en fonction du
pH de la solution.
5. Quelle réaction se produit entre le plomb et le dioxyde de plomb en milieu acide ? Comment nomme-t-on une telle réaction ?
10.9 Diagramme E-pH du titane (E3A) (###)
Le diagramme potentiel-pH simplifié du titane (donné ci-dessous à 298 K) a été tracé :
pH
E /V
0
14,0
1,5
1,0
-1,0
-2,0
E
courbe b
courbe a
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
A
B
D
F
C
• pour une concentration totale c de titane dissous par litre de solution (en l’absence de
métal)
• pour un pH variant entre 0 et 14
• en ne considérant que les espèces dissoutes suivantes : Ti
2+ , Ti
3+ , TiO
2+ , HTiO
–
3
• en ne considérant que les espèces solides : Ti, Ti(OH) 2 Ti(OH) 3 , TiO(OH) 2
640