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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 639 — #647
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Exercices
APPROFONDIR
3. En utilisant le diagramme E-pH, prévoir l’évolution d’un mélange contenant les espèces
A et C lors du passage en milieu très acide (pH < 2, 5).
4. En s’aidant des deux demi-équations électroniques relatives aux couples A/B et B/C, écrire
l’équation de la réaction entre les espèces A et C en milieu très acide.
5. Comment appelle-t-on la réaction mise en jeu entre les espèces A et C ? Calculer sa
constante d’équilibre à 298 K.
6. Lorsque Cl 2 (aq) se forme au sein de la solution, un équilibre s’établit alors avec Cl 2 (g)
qui se dégage de la solution. Conclure quant à la consigne de sécurité figurant sur les flacons
d’eau de Javel de ne pas mélanger un acide et de l’eau de Javel.
Données à 298 K : potentiels standard à pH = 0
E ◦
1 (HClO(aq)/Cl 2 (aq)) = 1,60 V ; E ◦
2 (Cl 2 (aq)/Cl
− (aq)) = 1,39 V.
10.8 Diagramme potentiel-pH du plomb (Mines-Ponts) (#)
Données à 298 K : potentiels standard à pH = 0
couple
E ◦ / V
Pb
2+ (aq) / Pb(s) −0, 13
O 2 (g) / H 2 O
1,23
H + (aq) / H 2 (g)
0, 00
On donne le diagramme potentiel-pH simplifié du plomb, la concentration de tracé étant de
c tra = 1,0 mol·L −1 :
E /V
pH
6,0
11,0
0,0
0,5
1,0
1,45
0,0
I
II
III
IV
V
1. Indiquer sur ce diagramme les domaines de prédominance ou d’existence des espèces
suivantes : Pb
2+ (aq) ; Pb(s) ; PbO(s) ; PbO 2 (s) ; Pb 3 O 4 (s).
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APPROFONDIR
3. En utilisant le diagramme E-pH, prévoir l’évolution d’un mélange contenant les espèces
A et C lors du passage en milieu très acide (pH < 2, 5).
4. En s’aidant des deux demi-équations électroniques relatives aux couples A/B et B/C, écrire
l’équation de la réaction entre les espèces A et C en milieu très acide.
5. Comment appelle-t-on la réaction mise en jeu entre les espèces A et C ? Calculer sa
constante d’équilibre à 298 K.
6. Lorsque Cl 2 (aq) se forme au sein de la solution, un équilibre s’établit alors avec Cl 2 (g)
qui se dégage de la solution. Conclure quant à la consigne de sécurité figurant sur les flacons
d’eau de Javel de ne pas mélanger un acide et de l’eau de Javel.
Données à 298 K : potentiels standard à pH = 0
E ◦
1 (HClO(aq)/Cl 2 (aq)) = 1,60 V ; E ◦
2 (Cl 2 (aq)/Cl
− (aq)) = 1,39 V.
10.8 Diagramme potentiel-pH du plomb (Mines-Ponts) (#)
Données à 298 K : potentiels standard à pH = 0
couple
E ◦ / V
Pb
2+ (aq) / Pb(s) −0, 13
O 2 (g) / H 2 O
1,23
H + (aq) / H 2 (g)
0, 00
On donne le diagramme potentiel-pH simplifié du plomb, la concentration de tracé étant de
c tra = 1,0 mol·L −1 :
E /V
pH
6,0
11,0
0,0
0,5
1,0
1,45
0,0
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III
IV
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1. Indiquer sur ce diagramme les domaines de prédominance ou d’existence des espèces
suivantes : Pb
2+ (aq) ; Pb(s) ; PbO(s) ; PbO 2 (s) ; Pb 3 O 4 (s).
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