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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 570 — #578
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CHAPITRE 9 – OXYDORÉDUCTION
SYNTHÈSE
SAVOIRS
• Oxydant, réducteur, couple oxydant-réducteur (couple rédox).
• Exemples d’oxydants et de réducteurs courants au laboratoire.
• Nombre d’oxydation.
• Réactions de dismutation et de médiamutation.
• Demi-pile (électrode), pile, schématisation et fonctionnement.
• Potentiel d’oxydoréduction, équation de NERNST.
• Diagramme de prédominance (ou d’existence) des espèces oxydoréductrices.
• Échelle de potentiels standard.
• Électrode de première espèce.
• Électrode de deuxième espèce (cas des électrodes de référence type chlorure d’argent
ou calomel saturée).
• Électrode de troisième espèce.
• Titrage par réaction d’oxydoréduction : dispositif expérimental (choix des électrodes),
réaction de titrage, relation à l’équivalence.
• Utilisation d’indicateurs colorés adaptés aux titrages par réaction d’oxydoréduction.
SAVOIRS-FAIRE
• Équilibrer une demi-équation d’oxydoréduction, équilibrer une équation d’oxydoréduction (en milieu acide ou basique).
• Calculer le nombre d’oxydation d’un atome dans un édifice polyatomique ou dans une
structure simple.
• Écrire le potentiel d’oxydoréduction associé à un couple oxydant-réducteur en utilisant
l’équation de NERNST.
• Identifier la polarité d’une pile, calculer la force électromotrice d’une pile, estimer la
capacité d’une pile.
• Classer des couples oxydant-réducteur sur une échelle de potentiels standard pour identifier le meilleur oxydant ou le meilleur réducteur qui a été introduit dans le milieu.
• Tracer le diagramme de prédominance des espèces Ox et Red en fonction du potentiel
E.
• Prévoir l’existence d’une réaction d’oxydoréduction favorable, à partir d’une échelle
de potentiels standard ou par superposition de diagrammes de prédominance.
• Calculer la constante d’équilibre K ◦ d’une réaction d’oxydoréduction à partir de grandeurs données (potentiels standard des couples intervenant dans la réaction étudiée).
• Établir la composition des compartiments d’une pile ayant atteint son état d’équilibre
chimique.
• Étudier l’influence des réactions acido-basiques, de précipitation et de complexation
sur les potentiels standard d’oxydoréduction.
• Écrire une réaction de titrage et la relation à l’équivalence du titrage.
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SYNTHÈSE
SAVOIRS
• Oxydant, réducteur, couple oxydant-réducteur (couple rédox).
• Exemples d’oxydants et de réducteurs courants au laboratoire.
• Nombre d’oxydation.
• Réactions de dismutation et de médiamutation.
• Demi-pile (électrode), pile, schématisation et fonctionnement.
• Potentiel d’oxydoréduction, équation de NERNST.
• Diagramme de prédominance (ou d’existence) des espèces oxydoréductrices.
• Échelle de potentiels standard.
• Électrode de première espèce.
• Électrode de deuxième espèce (cas des électrodes de référence type chlorure d’argent
ou calomel saturée).
• Électrode de troisième espèce.
• Titrage par réaction d’oxydoréduction : dispositif expérimental (choix des électrodes),
réaction de titrage, relation à l’équivalence.
• Utilisation d’indicateurs colorés adaptés aux titrages par réaction d’oxydoréduction.
SAVOIRS-FAIRE
• Équilibrer une demi-équation d’oxydoréduction, équilibrer une équation d’oxydoréduction (en milieu acide ou basique).
• Calculer le nombre d’oxydation d’un atome dans un édifice polyatomique ou dans une
structure simple.
• Écrire le potentiel d’oxydoréduction associé à un couple oxydant-réducteur en utilisant
l’équation de NERNST.
• Identifier la polarité d’une pile, calculer la force électromotrice d’une pile, estimer la
capacité d’une pile.
• Classer des couples oxydant-réducteur sur une échelle de potentiels standard pour identifier le meilleur oxydant ou le meilleur réducteur qui a été introduit dans le milieu.
• Tracer le diagramme de prédominance des espèces Ox et Red en fonction du potentiel
E.
• Prévoir l’existence d’une réaction d’oxydoréduction favorable, à partir d’une échelle
de potentiels standard ou par superposition de diagrammes de prédominance.
• Calculer la constante d’équilibre K ◦ d’une réaction d’oxydoréduction à partir de grandeurs données (potentiels standard des couples intervenant dans la réaction étudiée).
• Établir la composition des compartiments d’une pile ayant atteint son état d’équilibre
chimique.
• Étudier l’influence des réactions acido-basiques, de précipitation et de complexation
sur les potentiels standard d’oxydoréduction.
• Écrire une réaction de titrage et la relation à l’équivalence du titrage.
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