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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 571 — #579
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ACTIVITÉ DOCUMENTAIRE
• Estimer l’incertitude portant sur la concentration mesurée par titrage, en faisant intervenir les incertitudes portant sur les volumes apparaissant dans la relation à l’équivalence
du titrage.
• Repérer un volume équivalent à partir d’un graphe obtenu expérimentalement ou simulé au moyen d’un logiciel de simulation de titrages.
MOTS-CLÉS
• Oxydant
• réducteur
• demi-équation d’oxydoréduction
• équation d’oxydoréduction
• nombre d’oxydation
• dismutation
• médiamutation
• demi-pile et pile
• capacité d’une pile
• électrode
• potentiel d’oxydoréduction
• équation de NERNST
• diagramme de prédominance
• diagramme d’existence
• échelle de potentiels standard
• titrages par réaction d’oxydoréduction
Activité documentaire : les piles à combustible
La pile à combustible fournit de l’électricité à partir de dihydrogène et de dioxygène.
L’intérêt qu’on lui porte ne cesse de croître depuis 1990 (dans l’optique d’un appauvrissement des réserves naturelles en pétrole à long terme, ainsi que pour des
raisons écologiques). L’équation de pile s’écrit :
H 2 (g) +
1
2
O 2 (g)
=
H 2 O (),
il s’agit de la réaction inverse de l’électrolyse de l’eau. Les réactions ont lieu autour
d’une anode : oxydation du dihydrogène selon :
H 2 (g)
=
2 H
+
+ 2 e
−
et d’une cathode : réduction du dioxygène selon :
1
2
O 2 (g) + 2 H
+
+ 2 e
−
=
2 H 2 O ()
séparées par un électrolyte (souvent un polymère solide). Dans une pile à combustible le compartiment anodique est approvisionné de façon continue en combustible
dihydrogène H 2 (g). Le compartiment cathodique est le plus souvent alimenté par le
dioxygène de l’air.
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ACTIVITÉ DOCUMENTAIRE
• Estimer l’incertitude portant sur la concentration mesurée par titrage, en faisant intervenir les incertitudes portant sur les volumes apparaissant dans la relation à l’équivalence
du titrage.
• Repérer un volume équivalent à partir d’un graphe obtenu expérimentalement ou simulé au moyen d’un logiciel de simulation de titrages.
MOTS-CLÉS
• Oxydant
• réducteur
• demi-équation d’oxydoréduction
• équation d’oxydoréduction
• nombre d’oxydation
• dismutation
• médiamutation
• demi-pile et pile
• capacité d’une pile
• électrode
• potentiel d’oxydoréduction
• équation de NERNST
• diagramme de prédominance
• diagramme d’existence
• échelle de potentiels standard
• titrages par réaction d’oxydoréduction
Activité documentaire : les piles à combustible
La pile à combustible fournit de l’électricité à partir de dihydrogène et de dioxygène.
L’intérêt qu’on lui porte ne cesse de croître depuis 1990 (dans l’optique d’un appauvrissement des réserves naturelles en pétrole à long terme, ainsi que pour des
raisons écologiques). L’équation de pile s’écrit :
H 2 (g) +
1
2
O 2 (g)
=
H 2 O (),
il s’agit de la réaction inverse de l’électrolyse de l’eau. Les réactions ont lieu autour
d’une anode : oxydation du dihydrogène selon :
H 2 (g)
=
2 H
+
+ 2 e
−
et d’une cathode : réduction du dioxygène selon :
1
2
O 2 (g) + 2 H
+
+ 2 e
−
=
2 H 2 O ()
séparées par un électrolyte (souvent un polymère solide). Dans une pile à combustible le compartiment anodique est approvisionné de façon continue en combustible
dihydrogène H 2 (g). Le compartiment cathodique est le plus souvent alimenté par le
dioxygène de l’air.
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