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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 47 — #55
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ÉTUDE DE LA TRANSFORMATION CHIMIQUE
introduit n mol de diiode solide et on cherche à interpréter les événements qui ont lieu en
fonction de la valeur de n. La température du récipient est maintenue constante et égale à
373 K. Lorsque l’équilibre de sublimation est établi, nous pouvons calculer la quantité de
matière de diiode gazeux :
K
◦ =
p eq (I 2 )
p ◦ = 6, 3.10
−2
qui permet de calculer p eq (I 2 ) = 6,3.10 3 Pa. Comme :
p
eq (I 2 ) =
n eq (I 2 ,g)RT
V 0
il vient n eq (I 2 ,g) =0,010 mol.
• Nous cherchons à interpréter les événements qui ont lieu si on introduit n = 5,0.10 −3 mol
de diiode solide de façon initiale. Le quotient de réaction initial est égal à zéro, le système
évolue dans le sens direct, mais l’équilibre ne pourra jamais être atteint dans la mesure où
la quantité de matière en diiode introduit n’est pas suffisante, quand bien même il passe
en intégralité en phase gaz. L’état final est un état hors équilibre de phase constitué de
n = 5,0.10 −3 mol de diiode gazeux. La réaction de sublimation a eu lieu de façon totale,
jusqu’à annuler la quantité de matière en diiode solide.
• Nous cherchons à interpréter les événements qui ont lieu si on introduit n = 3,0.10 −2 mol
de diiode solide de façon initiale. Le quotient de réaction initial est égal à zéro, le système
évolue dans le sens direct et peut atteindre l’équilibre car la quantité de matière initiale en diiode est suffisante. Dans l’état final n(I 2 ,g) = n eq (I 2 ,g) = 0,010 mol et n(I 2 ,s) =
0,020 mol.
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